【題目】下列實驗中，能證明苯酚的酸性極弱的是 ( )

A. 苯酚的水溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成苯酚鈉

B. 苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色

C. 苯酚鈉溶液中通入二氧化碳后，溶液由澄清變渾濁

D. 渾濁的苯酚溶液加熱變澄清

【答案】C

【解析】

A、苯酚的水溶液中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，體現(xiàn)苯酚的酸性，無法說明苯酚酸性極弱，故A不符合題意；

B、苯酚在空氣中容易被氧化為粉紅色，說明苯酚具有還原性，故B不符合題意；

C、苯酚鈉溶液中通入CO2后，產(chǎn)生苯酚，利用相對較強酸制相對較弱酸，碳酸為弱酸，即苯酚的酸性比碳酸弱，故C符合題意；

D、升高溫度，增加苯酚溶解度，與苯酚的酸性無關，故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量變化如圖所示，a、b、c表示能量變化，為正值，單位為kJ，下列說法正確的是 ( )

A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1

B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1

C. 1 mol氫氣與0.5 mol氧氣總能量為akJ

D. 2 mol氫氣與1 mol氧氣完全反應生成2 mol液態(tài)水放出的熱量小于2（b-a）kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）分子式為C5Hl2O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物有________種；

（2）下列說法錯誤的是_____________；

A.有機物均易燃燒

B.苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應

C.制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸

D.石油分餾得到的汽油是純凈物

（3）分子式為C5H9C1O2的同分異構體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應產(chǎn)生CO2的同分異構體共有________種；

（4）分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，核磁共振氫譜上峰的數(shù)目及強度比分別為:①3∶3；②3∶2∶1;③3∶1∶1∶1;④2∶2∶1∶1，則它們可能的結構簡式依次為：

①_______________；②______________；

③_______________；④__________________。

（5）苯氧乙酸（）有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構體是_______________（寫出任意2種的結構簡式）

（6）按系統(tǒng)命名法，右圖化合物的名稱是___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應合理利用化學能。

(1)25 ℃，1.01×105 Pa時，實驗測得，4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572 kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為______________________。

(2)上圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從________處通入(填“a”或“b”)，電池內(nèi)部H＋向_______(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應式________。正極的電極反應式_______________________。

(3)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

a

945

已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－93 kJ·mol－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值________。

當可逆反應中凈生成N—H物質(zhì)的量為2mol 時，反應放熱_____________。

(4)已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 ②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－2599 kJ·mol－1 ③

根據(jù)蓋斯定律，計算反應2C(s，石墨)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.增大體系壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大
B.加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大
C.活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D.升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，同時產(chǎn)生淡藍色火焰，下列說法正確的是

A. 形成H-O鍵吸收能量 B. 該反應是吸熱反應

C. 斷裂C-H鍵放出熱量 D. 該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

已知：

①海水中溴元素（以Br﹣表示）的濃度0.068g/L；

②Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性．

（1）請寫出兩種海水淡化的方法：_______________________．

（2）海水中溴離子的物質(zhì)的量濃度為____________________．

（3）步驟Ⅰ中已獲得低溶度的含Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣，步驟Ⅲ又得到Br2，其目的為__________________．

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________．

（5）工業(yè)溴提純可用蒸餾法，蒸餾時加熱方法最好采用_____，蒸餾裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________．

（6）Br2是有機合成工業(yè)中的重要原料，甲苯的一溴代物有多種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的結構簡式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是

A．NaHSO4 =Na++HSO4- B．NaHCO3 =Na++H++CO32-

C．KClO3 =K++Cl-+3O2- D．Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反應，生成Na2SO4和NaCl。

（1）NaClO溶液的物質(zhì)的量濃度_________mol·L-1。

（2）化學式Na2Sx中的X=____________。

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