有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a＞b，陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為c＞d．則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、d＜c＜a＜b |
| B、c＜d＜b＜a |
| C、d＜a＜b＜c |
| D、c＜d＜a＜b |
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明a、b在c、d的下一周期，原子半徑a＞b，根據(jù)同周期元素的原子半徑逐漸減小可判斷原子序數(shù)大小，根據(jù)電荷數(shù)目的大小可比較原子序數(shù)，以此解答．
解答：
解：a、b元素的陽(yáng)離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b元素的原子序數(shù)大于c、d元素的原子序數(shù)，
同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑a＞b，則a的原子序數(shù)小于b，
同周期元素從左到右原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，c的陰離子所帶負(fù)電荷比d的陰離子所帶負(fù)電荷多，則d的最外層電子數(shù)比c多，所以d的原子序數(shù)大于c，
所以四種元素的原子序數(shù)大小關(guān)系為：c＜d＜a＜b，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，難度中等，明確原子結(jié)構(gòu)的信息推斷元素在周期表中的相對(duì)位置是解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中合理的是（ �。�
| A、500mL 2.0mol?L-1 HCl和500mL 2.0mol?L-1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且△E=57.3kJ |
| B、500mL 2.0mol?L-1 H2SO4和500mL 2.0mol?L-1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且△E=114.6kJ |
| C、CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1 |
| D、發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) |
| B、反應(yīng)物和生成物各自具有的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱 |
| C、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生 |
| D、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
等質(zhì)量的Mg3N2和CaCO3相比較，都含有：相同的①物質(zhì)的量②密度③質(zhì)子數(shù)④中子數(shù)⑤體積，其中正確的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
一定能形成離子鍵的是（ �。�
| A、金屬元素的單質(zhì)與非金屬元素的單質(zhì)化合 |
| B、只限于ⅦA和ⅠA的元素之間 |
| C、活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合 |
| D、任意兩種元素化合均可形成離子鍵 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）A與G形成的化合物X的結(jié)構(gòu)式為
，其中X中含有的化學(xué)鍵是
，X屬于
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）比較非金屬性強(qiáng)弱G
H（填“＞”或“＜”）．
（4）在一定條件下，A與E可形成一種化合物Y，其相對(duì)分子質(zhì)量與O
2相同，則Y為
； Y可在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無(wú)污染，涉及的化學(xué)方程式為
（5）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要用化合物Z（由上表中的某2種元素組成）來(lái)吸收航天員呼出的CO
2，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示吸收原理
（6）E的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1mol W分解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，W受熱分解的化學(xué)方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol
-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol
-1；由N
2和H
2合成1molNH
3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是
．
（2）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，
C（S）+H
2O（l）═CO（g）+H
2（g）；△H═+175.3KJ?mol
-12CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g）；△H═-566.0KJ?mol
-12H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）；△H═-571.6KJ?mol
-1請(qǐng)寫(xiě)出表示C（S）的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子 |
| B、1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA |
| C、各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA |
| D、24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某酒精溶液的密度為0.982g/cm
3，其中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.100mL該溶液中酒精的物質(zhì)的量的濃度約為
．
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