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下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、反應物和生成物各自具有的總能量決定反應是放熱還是吸熱
C、任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生
D、鎂和氧氣反應生成氧化鎂后，生成物能量明顯升高
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、焓變與反應條件無關；
B、△H=生成物能量和-反應物能量和；
C、反應條件與焓變無關；
D、鎂和氧氣反應放熱．
解答： 解：A、鋁熱反應需要加熱，但是放熱反應，故A錯誤；
B、焓變的大小決定于反應物和生成物具有的能量高低，故B正確；
C、鋁熱反應是放熱反應，常溫下反應不能發(fā)生，故C錯誤；
D、鎂和氧氣反應放熱，反應物能量高于生成物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查焓變與反應條件無關、焓變計算、常見放熱反應，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減小的是（　�。�
A、Cl-
B、OH-
C、AlO2-
D、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，
試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（　�。�
A、P3＜P4 y軸表示A的轉化率
B、P3＞P4 y軸表示B的百分含量
C、P3＞P4 y軸表示混合氣體的密度
D、P3＞P4y軸表示混合氣體的平均相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置分別通電一段時間后，溶液的質量增加的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法中錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，鋅是負極，發(fā)生氧化反應
B、外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
C、電池負極的電極反應式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D、電池工作時，溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕
C、CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c（CH3COO-）增大
D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低．若以E（nl）表示某能級的能量，以下各式中正確的是（　�。�
A、E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
B、E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
C、E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）

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科目：高中化學 來源： 題型：

有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結構，而且原子半徑a＞b，陰離子所帶的負電荷數為c＞d．則四種元素核電荷數由小到大的順序為（　　）
A、d＜c＜a＜b
B、c＜d＜b＜a
C、d＜a＜b＜c
D、c＜d＜a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水⑨等物質中，屬于混合物的是（填序號）
 
，屬于鹽的是
 
，屬于酸性氧化物的是
 
，能導電的是
 
，屬于電解質的是
 
．

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