1．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示．
BC
D
A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由B、E可組成離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2
D．由C、D、E中的二種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

分析 A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，B、C應(yīng)該為第二周期，C、D的原子序數(shù)之差為8，則B的原子序數(shù)為8，為O元素，C為F元素、D為Cl元素；E是短周期中最活潑的金屬元素，則E為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期主族元素，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，B、C應(yīng)該為第二周期，C、D的原子序數(shù)之差為8，則B的原子序數(shù)為8，為O元素，C為F元素、D為Cl元素；E是短周期中最活潑的金屬元素，則E為Na元素，
A．氟離子與鈉離子的電子層數(shù)相同，鈉離子的核電荷數(shù)大于氟離子，則離子半徑氟離子解答，即：C＞E，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性小于F，則C元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．B為O、E為Na，二者可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，氧化鈉、過(guò)氧化鈉中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1，故C正確；
D．C、D、E分別為F、Cl、Na，其中的二種元素組成的化合物有NaF、NaCl，氟化鈉溶液為堿性，氯化鈉溶液為中性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為寫(xiě)出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．

（2室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；若陰陽(yáng)兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；用鹽酸滴定待測(cè)液NaOH，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是淺無(wú)色變?yōu)闊o(wú)色且30s不變色；滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗形瓶，則所測(cè)NaOH溶液的濃度偏高（填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)NaOH溶液的濃度值偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）化合物A的分子式是C8H8O3，A中含有的官能團(tuán)的名稱是酚羥基、羧基；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）A、C；
（3）1mol D最多能與4  mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol D與足量Br2水混合，最多能和1   mol Br2發(fā)生反應(yīng)；
（4）A與乙二醇（HOCH2CH2OH）以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）；
（5）已知C的一種同分異構(gòu)體滿足：①能夠發(fā)生水解反應(yīng)；②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能夠使FeCl3溶液顯紫色；④苯環(huán)上的一氯代物有2種．請(qǐng)寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．制取水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子
B．ClO2是還原產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D．1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．CH2Cl-CH2Cl 二氯丁烯B．CH3CH2CH（CH3）2   2-甲基丁烷
C．3-甲基丁烯D．1，4-二甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．按要求填空
（1）結(jié)構(gòu)式如圖所示，該化合物的系統(tǒng)命名為2，3，5-三甲基已烷

（2）對(duì)羥基苯甲酸乙酯；
（3）系統(tǒng)名稱為2，3-二甲基-1-丁烯；
（4）某烴結(jié)構(gòu)式如下：CH3--C≡C-CH=CH-CH3，共面的碳原子最多有12個(gè)，共線的碳原子最多有6個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．Na放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．在澄清的石灰水中通入過(guò)量SO2：SO2+OH-═HSO3-
C．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于甲烷的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．天然氣的主要成分
B．最簡(jiǎn)單的有機(jī)物
C．二氯取代物有兩種結(jié)構(gòu)
D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

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