Question

11．（1）某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為寫出該有機物結(jié)構(gòu)中含氧官能團的名稱羥基、羧基．

（2室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
（3）某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點時的顏色變化是淺無色變?yōu)闊o色且30s不變色；滴定前用待測液潤洗形瓶，則所測NaOH溶液的濃度偏高（填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低．

Answer 1

分析 （1）該有機物分子中含有的官能團為：碳碳雙鍵、羧基和羥基，含氧官能團為羥基和羧基；
（2）電解氯化鈉溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，由電解方程式可計算出氫氧根的濃度，進而算出pH；
（3）鹽酸為酸溶液，應該用酸式滴定管；根據(jù)滴定前為紅色，滴定結(jié)束時為無色判斷滴定終點時的現(xiàn)象；滴定前用待測液潤洗形瓶，導致待測液的物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏高；滴定終點時俯視讀數(shù)，導致讀出的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏低．

解答 解：（1）有機物含有的含氧官能團為羥基和羧基，
故答案為：羥基、羧基；
（2）電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，反應方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
生成氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.112l}{22.4L/mol}$=0.005mol，由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH 可知：Cl₂↑～H₂↑～2NaOH，
則n（NaOH）=2n（Cl₂）=2×0.005mol=0.01mol，氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）═0.1mol/L，所以溶液的pH=13，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；13； 
（3）鹽酸為強酸，盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，接近滴定終點時溶液為淺紅色，滴定終點時為無色，則滴定終點時溶液的顏色變化是：淺紅色變?yōu)闊o色且30s不變色；
滴定前用待測液潤洗形瓶，導致待測液的物質(zhì)的量偏大，則所測NaOH溶液的濃度偏高；
若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，導致滴定終點的讀數(shù)偏小，則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低，
故答案為：酸；淺紅色變?yōu)闊o色；偏高；偏低．

點評 本題考查了電解原理、中和滴定原理及有機物官能團判斷等知識，題目難度中等，明確中和滴定原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電解原理及其應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．