2．醇類物質(zhì)中，具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的才能被氧化成相應(yīng)的酸．分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇，則分子中含有-CH2OH，剩余部分為丁基，然后根據(jù)丁基的種類來(lái)確定結(jié)構(gòu)，由此確定醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇，則分子中含有-CH2OH，剩余部分為丁基，丁基有4種，含有-CH2OH基團(tuán)的戊醇也有4種：CH3CH2CH2CH2CH2OH （CH3）2CHCH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）CH2OH，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查飽和一元醇的組成和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意方法的使用，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）①常溫下將0.15mol/L的稀硫酸V1 mL與0.1mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（總體積按V1+V2計(jì)）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是AD．
A．若混合后溶液呈中性：c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．H2CO3          D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2↑
（3）鉛及其化合物可用于蓄電池及X射線防護(hù)材料等．回答下列問(wèn)題：
PbO2可通過(guò)石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制取．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；加入Cu（NO3）2的作用為：提高Pb2+的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
選項(xiàng)反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式
A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出Mg+2H++2C-═MgCl2+H2↑
B氣化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaS04↓
C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡逸出Na2C03+2H+═CO2↑+H20+
2Na+
D硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生Cu2++20H-═Cu（0H）2↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向FeCl2溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液驗(yàn)證Cl2的氧化性比Fe3+強(qiáng)
B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中不一定含有SO42-
C用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無(wú)K+
D將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體中一定含有SO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
C．NaClO溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．鎂和稀硫酸：Mg+2H+═Mg2++H2↑
B．硅和燒堿溶液：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．NaHCO3溶液和足量Ca（OH）2溶液Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H


已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 22.70kJ．請(qǐng)寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.40KJ/mol．
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
回答：
0～10min 內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）；第10min 后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5mol H2O（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．恒溫恒壓密閉容器中該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）B D．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2）  B．混合氣體的密度不變
C．c（CH3OH）=c（H2O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL某NaCl溶液，該裝置中 a 極為陽(yáng)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?2（假設(shè)NaCl 溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.0005mol．
（3）取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時(shí)間，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
B．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
C．一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面
D．兩側(cè)生鐵絲發(fā)生相同的電極反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氧化鈉與水反應(yīng)：O2-+2H2O═2OH-
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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