14．將21.8g Na2O與Na2O2的混合物溶于足量水中，稱得水溶液凈重18.6g，則混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量之比為（　　）
A．2：1B．78：31C．78：62D．39：62

分析 Na2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發(fā)生的反應為：①Na2O+H2O═2NaOH、②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，減少的3.2g為生成氧氣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應②知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為15.6g；混合物中氧化鈉的質(zhì)量為21.8g-15.6g=6.2g，由此分析解答．

解答 解：Na2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發(fā)生的反應為：①Na2O+H2O═2NaOH、②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，21.8gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重18.6g，減少的3.2g為生成氧氣的質(zhì)量，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應②知，混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為15.6g；混合物中氧化鈉的質(zhì)量為21.8g-15.6g=6.2g，則原混合物中Na2O2與Na2O的質(zhì)量之比15.6g：6.2g=78：31，
故選B．

點評 本題考查混合物計算、化學方程式計算，難度中等，注意根據(jù)方程式進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　　）
A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+B．Cu為負極，發(fā)生還原反應
C．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，投入盛滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒，此實驗不能得出的結(jié)論是（　�。�
A．CO2在一定條件下可以支持燃燒B．該反應是一個放熱反應
C．該實驗的反應中有O2生成D．Na2O2可作為呼吸面具中氧氣來源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物既能通過單質(zhì)間的化合反應制得，又能通過單質(zhì)和稀鹽酸反應制得的是（　�。�
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學性質(zhì)也具有一定的相似性．

Ⅰ．用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置．
（1）選擇制取二氧化硫的合適試劑②③（填序號）．
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式：3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）請在圖中畫出制備二氧化硫的發(fā)生裝置，注明儀器名稱，固定儀器省略不畫．
（4）你認為該裝置的不足之處是在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應、未設計一個防倒吸裝置（任寫2條）．
Ⅱ．某研究性學習小組進行了“實驗室制硅”的研究，查閱資料知：①工業(yè)上在高溫時用碳還原二氧化硅可制得硅；②鎂在點燃的條件下即可與二氧化硅反應；③金屬硅化物與稀硫酸反應生成硫酸鹽與四氫化硅；④四氫化硅在空氣中自燃．
他們在實驗報告中記錄著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾，洗滌，干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預期值的63%左右．”
（5）該小組“實驗室制硅”的化學方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（6）你估計“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花：的原因是金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應生成的SiH4可自燃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．Mg2Si遇水會產(chǎn)生自燃性氣體，64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在一定條件下，F(xiàn)e3O4+4CO=3Fe+4CO2反應中，四氧化三鐵（填名稱）是氧化劑，CO填化學式）發(fā)生氧化反應，C（填元素符號）元素被氧化，F(xiàn)e（填化學式）是還原產(chǎn)物，生成42g Fe時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和足量F反應生成D與氣體E的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑．
②當C是一種產(chǎn)生溫室效應的氣體分子時，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對應的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應的化學方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B與D反應生成無毒氣體的化學方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．NO3-、Ag+、H+、Cl-B．CO32-、Na+、Ca2+、NO3-
C．Mg2+、Cl-、OH-、CH3COO-D．Mg2+、SO42-、K+、Cl-

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