4．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+B．Cu為負極，發(fā)生還原反應
C．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負極流向正極

分析 銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，原電池工作時，溶液中陽離子向正極，電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A．正極反應為Cu2++2e-=Cu，故A錯誤；
B．Zn失電子作負極，化合價升高，被氧化，故B錯誤；
C．溶液中陽離子向正極，則鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故C錯誤；
D．電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某溶液X中大量存在的離子只有中H+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-的一種或幾種．取該溶液進行如下實驗（氣體體積均已折算成標準狀況下的體積）
根據(jù)以上信息．回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子有：CO32-、SO32-不能確定的離子有K+、Cl-
（2）寫出反應②中生成的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙化學方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl．
（3）X溶液中含有（填“含有”或“不含有”）H+，理由是硝酸根離子、亞鐵離子只有在酸性環(huán)境下才會發(fā)生反應生成鐵離子以及一氧化氮氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Ⅰ．t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率分別為0.1mol•L-1•min-1；平衡時SO2的體積分數(shù)為57.1%；（保留到小數(shù)點后1位）
（2）下列敘述能證明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）ABE；
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）圖1是該反應的能量變化圖示，則該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
Ⅱ．如圖2所示裝置：若溶液為氫氧化鈉溶液，負極電極反應為：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；總反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列氧化還原反應中電子轉移情況分析正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，則m為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體  SO2+2OHˉ=SO42ˉ+H2O
C．氯氣溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．氯化鐵溶液溶解銅  Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．第一電離能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
C．沸點：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將21.8g Na2O與Na2O2的混合物溶于足量水中，稱得水溶液凈重18.6g，則混合物中Na2O2和Na2O的質量之比為（　　）
A．2：1B．78：31C．78：62D．39：62

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