下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （　　）
A、
B、
C、
D、
考點：電子式
專題：
分析：A、水屬于共價化合物，O原子外層有8個電子；
B、氮氣中氮原子形成3對共用電子對，每個原子還剩余2個電子；
C、鈉離子與氯離子通過離子鍵結合；
D、氯化氫屬于共價化合物．
解答： 解：A、水屬于共價化合物，O原子外層有8個電子，故A錯誤；
B、氮原子最外層有5個電子，要達到穩(wěn)定結構得形成三對共用電子對，電子式為，故B正確；
C、氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合，電子式為，故C錯誤；
D、氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，電子式為，故D錯誤，故選B．
點評：本題考查電子式的正誤判斷，題目難度不大，該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型，主要是考查學生對常見物質(zhì)電子式的熟悉了解程度，明確物質(zhì)中化學鍵的類型是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃在25ml、C1mol?L-1，的一元弱酸（HA）中，加入v2mL、0.1mol/L的一元強堿 （BOH）．下列有關判斷一定正確的是（　　）
A、當25Cl=0.1V2時；c（A-）＞c（B-）
B、當PH＞7時，；c（A-）＞c（OH-）
C、當pH=7，且V2=25 時，C1＞0.1
D、當PH＜7 時，c（B+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol   ②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=-192.9kJ/mol根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（　�。�
A、
反應①中的能量變化如圖所示
B、可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=-483.8 kJ/mol
C、1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ
D、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、標準狀況下，5LCH4與5LNH3的原子個數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的質(zhì)量
D、同溫、同壓下，CO和CO2的密度比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應①：CO（g）+CuO（s）?CO2（g）+Cu（s）和反應②：H2（g）+CuO（s）?Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是（　�。�
A、反應①的平衡常數(shù)K1=
c(CO2)?c(Cu)
c(CO)?c(CuO)
B、反應③的平衡常數(shù)K=
K1
K2
C、對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應
D、對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是（　�。�
A、鼓勵使用太陽能、風能等清潔能源能減少PM2.5的污染
B、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
C、發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
D、金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、玻璃鋼是一種復合材料，由基體和增強體組成，基體起骨架作用
B、SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)
C、食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D、生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，11.2L氖氣中含有NA個氖原子
B、2 mol?L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+
C、NA個水分子的相對分子質(zhì)量之和等于水的摩爾質(zhì)量
D、常溫常壓下，9克水所含的電子數(shù)為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

滴定法是一種用于測定的非常重要的方法．
Ⅰ、滴定實驗中，最重要的儀器是滴定管，準確的讀取數(shù)據(jù)也是滴定實驗的關鍵，如圖所示的滴定管的讀數(shù)為
 
mL．
Ⅱ、通過下列兩步實驗測定草酸鈉樣品的純度（x）：
①稱取3.00g草酸鈉樣品，配制成100.00mL溶液．
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為0.100mol/LKMnO4溶液進行滴定．
請回答下列問題：
（1）其反應原理的離子方程式是：
 
，
實驗②中，KMnO4應裝在
 
滴定管中（填“酸式”、“堿式”），判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
（2）若滴定終點時，共用去KMnO4溶液20.00mL，則純度x=
 
．
Ⅲ、莫爾法是實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種測定氯離子含量的滴定分析手段，以AgNO3標準溶液為滴定劑、K2CrO4為指示劑，于中性或弱堿性溶液中測定Cl-的分析方法．某化學興趣小組同學用該法測定工業(yè)鹽中NaCl的含量．（已知工業(yè)鹽中含有超標NaNO2等雜質(zhì)）．
通過查閱資料，同學們知道了3種物質(zhì)的溶度積：AgNO2（淡黃色）Ksp=6.0×10-4；AgCl（白色）Ksp=2.0×10-10； Ag2CrO4（磚紅色）Ksp=2.0×10-12．
實驗步驟如下：
①取m g樣品溶于約50mL蒸餾水，定容至250mL
②準確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸酸化
③選用合適氧化劑做適當處理
④除去過量的氧化劑
⑤用適量的堿將溶液調(diào)成中性或弱堿性，滴入適量的K2CrO4作指示劑
⑥用濃度為c mol/L的標準AgNO3滴定，記下消耗的AgNO3體積
⑦平行測定3次，平均消耗AgNO3溶液V mL
請根據(jù)以上描述，回答下列問題：
（1）滴定前為什么要用氧化劑做預處理？
 
．
（2）用氧化劑處理時，可以選用的氧化劑有
 
．
A．K2Cr2O7 B．H2O2 C．KClO3
（3）寫出Ag2CrO4溶解平衡的表達式
 
，滴定時指示劑的濃度將會影響測定結果，試利用所學知識，計算錐形瓶中K2CrO4的濃度應該控制在
 
mol/L為宜．
（4）寫出樣品中NaCl含量的計算式
 
．

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