Question

25℃在25ml、C₁mol?L^-1，的一元弱酸（HA）中，加入v₂mL、0.1mol/L的一元強(qiáng)堿 （BOH）．下列有關(guān)判斷一定正確的是（　　）

• A、當(dāng)25C_l=0.1V₂時(shí)；c（A^-）＞c（B^-）
• B、當(dāng)PH＞7時(shí)，；c（A^-）＞c（OH^-）
• C、當(dāng)pH=7，且V₂=25 時(shí)，C₁＞0.1
• D、當(dāng)PH＜7 時(shí)，c（B⁺）＞c（A^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：當(dāng)25C_l=0.1V₂時(shí)，HA和BOH正好完全中和，生成BA的溶液，弱酸的陰離子會(huì)存在水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，據(jù)此回答．

解答： 解：A、當(dāng)25C_l=0.1V₂時(shí)，HA和BOH正好完全中和，生成BA的溶液，弱酸的陰離子會(huì)存在水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，c（A^-）＜c（B^-），故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)PH＞7時(shí)，溶液顯示堿性，c（A^-）可以大于、小于或是等于c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)pH=7，且V₂=25時(shí)，此時(shí)應(yīng)該是弱酸稍過量，所以C₁＞0.1，故C正確；
D、當(dāng)PH＜7時(shí)，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（B⁺）＜c（A^-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較及酸堿強(qiáng)弱的定性判斷，題目較難，注意分析問題的角度．