只用一種試劑就能將甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五種無色液體分開的是  (　　　　)                                                

A. FeCl3溶液     B. NaOH溶液      C. 溴水          D. 鎂

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81

C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋

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 (1)(3))二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。

(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)

現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。

②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有____________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_____________________________________________________

________________________________。

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的______倍。

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有機(jī)物W（）常用于合成維生素類藥物。下列與W相關(guān)說法正確的是

A．分子式為C6H9O3

B．分子中含有2種官能團(tuán)

C．分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

  D．水溶液中l(wèi)molW可與3molNaOH完全反應(yīng)

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以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                   ，檢驗(yàn)氧化生成的陽離子的試劑是                 。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測定SO2含量：

  方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是           ，該裝置的作用是             。

②實(shí)驗(yàn)時先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)�。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為該方案是否合理           ，請說明理由           (若方案合理該空不必填寫)。

方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。

①加入過量氯化鋇溶液的目的是                  。

②進(jìn)行沉淀洗滌的方法是                       。

③SO2含量的表達(dá)式是              （用含m、V的代數(shù)式表示)。

(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括      、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因               .

    

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右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是(     )

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

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已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)如下：    ， 1 mol A與足量的

NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

A．6mol            B．7mol             C．8mo1          D．9mo1 

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如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？

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