（1）提出近代原子學(xué)說的科學(xué)家是
 
．
（2）A、B是核電荷數(shù)為1～18中的元素，A是地殼中含量最多的元素，它們的原子電子層結(jié)構(gòu)均具有核外電子總數(shù)是電子層數(shù)離子的4倍的特點，回答下列問題：
A的元素符號是：
 
 B常見的化合價分別是：
 
畫出B的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
考點：化學(xué)史,常見元素的名稱、符號、離子符號,常見元素的化合價
專題：
分析：（1）道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說；
（2）A、B是核電荷數(shù)為1～18中的元素，A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；它們的原子電子層結(jié)構(gòu)均具有核外電子總數(shù)是電子層數(shù)離子的4倍的特點，則B為Mg元素；
解答： 解：（1）道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說
故答案為：道爾頓；
（2）A、B是核電荷數(shù)為1～18中的元素，A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；它們的原子電子層結(jié)構(gòu)均具有核外電子總數(shù)是電子層數(shù)離子的4倍的特點，則B為Mg元素；Mg的常見化合價為0、+2價；Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
故答案為：O、0，+2、．
點評：了解化學(xué)的發(fā)展歷史，關(guān)注化學(xué)學(xué)科成就，有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　　）
A、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D、鋁片不用特殊方法保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增．X的原子核中無中子；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；Z、W為同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因．下列說法中正確的是（　　）
A、X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的化合物只有兩種
B、Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＜W
D、X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下說法或應(yīng)用正確的是（　　）
A、尿素是人類第一次合成的蛋白質(zhì)
B、光導(dǎo)纖維和合成纖維都屬于有機(jī)高分子材料
C、苯、汽油、無水乙醇都是純凈物
D、煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將V升CO和H2的混合氣體充分燃燒，需相同條件下0.5V的O2則CO和H2的體積比是（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為
 
，含有氧元素的質(zhì)量之比為
 
，兩物質(zhì)中含有電子的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比
 
，其中含有的氧原子數(shù)之比
 
原子數(shù)之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解
④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂．
A、①④B、②④
C、①②④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

反應(yīng)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為：
Ⅰ．FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3→Na2CrO4+Fe2O3+H2O+KCl（未配平）
Ⅱ．Na2CO3+SiO2
  △  
.
 
Na2SiO3+CO2↑
Ⅲ．Al2O3+2NaOH
  △  
.
 
2NaAlO2+H2O
在步驟③中將溶液pH調(diào)節(jié)到7～8可以將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去．
（1）在反應(yīng)Ⅰ中氧化劑是
 
，若有245g KClO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
（2）反應(yīng)器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反應(yīng)得到一種摩爾質(zhì)量為111g/mol的化合物，能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出生成該化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）操作④目的是將CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，其現(xiàn)象為
 
，離子方程式為
 
．
（4）請選用合適的方法進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品重鉻酸鉀
 
（填字母）
A．重結(jié)晶   B．萃取分液   C．蒸餾
（5）分析產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7將KI氧化成I2，然后利用相關(guān)物質(zhì)測出I2的量從而獲得K2Cr2O7的量，寫出酸化的K2Cr2O7與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知亞鋁酸鈉（NaClO2）為白色粉末，易溶于水，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2
?3H2O，在38-60℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO3和NaCl，某同學(xué)利用如圖所示裝置制備亞鋁酸鈉，并進(jìn)行一系列的探究．
（1）②中生成的氣體為ClO2，是有強(qiáng)烈刺激性臭味的紅黃色有毒氣體，裝置①的作用是
 
，裝置③的作用是
 
．
（2）④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶，②
 
③
 
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）簡述驗證NaClO2，熱不穩(wěn)定性的實驗方案：
 
．
（5）產(chǎn)品純度測定：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液，配制待測液需用的定量玻璃儀器是
 
．
②取25.00mL待測液，用2.0mol?L-1的Na2S2O4標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O32-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
，重復(fù)滴定2次，測得消耗Na2S2O2溶液的平均值為20.00mL，該樣品中Na2ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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