下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D、鋁片不用特殊方法保存
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電化學(xué)往往專門(mén)指“電池的科學(xué)”，因此事實(shí)中只要是形成了原電池則能用電化學(xué)理論解釋．
A．活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極易失電子被腐蝕；
B．活潑性不同的兩種金屬遇到合適的電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極易失電子被腐蝕；
C．鋅可置換出銅，形成原電池反應(yīng)．
D．鋁是親氧元素，在表面形成致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步的反應(yīng)．
解答： 解：A．輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故A不選；
B．鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時(shí)，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故B不選；
C．純Zn和稀H2SO4反應(yīng)速率慢，滴入CuSO4后，發(fā)生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應(yīng)，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應(yīng)速率；發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識(shí)解釋，故C不選；
D．鋁因在空氣中被O2氧化，使鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁不用特殊方法保護(hù)，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識(shí)無(wú)關(guān)，故D選．
故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合原電池構(gòu)成條件來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） 的△H=
 
kJ?mol-1
（3）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K298398498
平衡常數(shù)K51K1K2
①K1
 
K2（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說(shuō)明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       
B．NH3的濃度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        
D．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A、催化劑V2O3不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D、在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=
c2-c1
t2-t1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B、1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C、1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D、1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三個(gè)電解槽，如下圖所示（其中電極的大小、形狀、間距均相同）．B、C中溶液濃度和體積相同，通電一段時(shí)間后，當(dāng)A中銅電極的質(zhì)量增加0.128g時(shí)，B中電極上銀的質(zhì)量增加（　�。�
A、0.054g
B、0.108g
C、0.216
D、0.432g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol②H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ/mol
下列判斷一定正確的是（　�。�
A、由①知：氫氣的燃燒熱△H=-241.8 kJ/mol
B、由①、②知：2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g）△H=-443.4 kJ/mol
C、
反應(yīng)②中的能量變化能用圖表示
D、若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，放熱將大于20.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的乙醇溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-a）%的乙醇溶液等體積混合后所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�
A、大于50%
B、小于50%
C、小于或等于50%
D、大于或等于50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，4.48L SO2中含O原子數(shù)為0.4NA
B、常溫常壓下，8.96LCO2中所含分子數(shù)為0.4 NA
C、500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為0.05NA
D、常溫常壓下，1.6g CH4中含H原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）提出近代原子學(xué)說(shuō)的科學(xué)家是
 
．
（2）A、B是核電荷數(shù)為1～18中的元素，A是地殼中含量最多的元素，它們的原子電子層結(jié)構(gòu)均具有核外電子總數(shù)是電子層數(shù)離子的4倍的特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：
A的元素符號(hào)是：
 
 B常見(jiàn)的化合價(jià)分別是：
 
畫(huà)出B的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．

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