5．下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　　）
A．1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
B．16O與18O的性質(zhì)完全不同
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖  
D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na++CO32-

分析 A．11H、12H、13H是氫元素的三種不同原子，H+是氫元素的離子，H2是氫元素的分子；
B．同位素的性質(zhì)相似；
C．氯原子的核外有17個(gè)電子；
D．電荷不守恒、原子不守恒．

解答 解：A．11H、12H、13H是氫元素的三種不同原子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，是氫元素的五種不同粒子，故A正確；
B．16O與18O是同位素，同位素的性質(zhì)相似，故B錯(cuò)誤；
C．氯原子的核外有17個(gè)電子，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、同位素等，題目難度不大，注意把握電離方程式的書寫方法和正誤判斷，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D．NH3具有還原性，可用NH3與灼熱CuO作用制取少量N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O．NH3應(yīng)通入燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O．
（2）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃200300400
K1.00.850.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad（填字母序號(hào)）；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑
c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2） 小于v逆（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）已知：
①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，一些新能源電池不斷地推出，近期有一種新型的微生物電池問(wèn)世．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極a為電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+．該電池的總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．
（2）外電路中的電子是從a電極流向b電極（填“a”、“b”）．
（3）電池工作時(shí)，質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)（填“正”、“負(fù)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬（形狀相同）反應(yīng)，收集到氫氣體積（V）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線，應(yīng)該是下列圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z四中短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，它們的K層電子數(shù)總和為7，L層電子數(shù)總和為20，M層電子數(shù)總和為7，且W與Y同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的還原性：W＞Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＞Z
C．W的陽(yáng)離子和Z的陰離子均能促進(jìn)水的電離
D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：則下列相關(guān)敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)LMXRTQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078
主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2+5、-3
A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞T＞Q
B．離子半徑：X2-＞T2-＞L2+＞M3+
C．工業(yè)上用電解熔融狀態(tài)的L和T的化合物制取單質(zhì)L
D．L、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)堿反應(yīng)又能與強(qiáng)酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤、石油、天然氣均為混合物，煤中含有苯等有機(jī)物
B．石油裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化
C．石油的裂解主要目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中，所含的大氣污染物主要是碳氮的氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室需要240mL 0.5mol•L-1硫酸．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）配制溶液時(shí)肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，其上標(biāo)有①③⑤．
①溫度　 �、跐舛取� �、廴萘�     ④壓強(qiáng)　 �、菘潭染�　 　⑥酸式或堿式
（3）根據(jù)計(jì)算得知，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸6.8mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)選10mL的量筒．
（4）在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①②③④．
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時(shí)，仰視刻度線．

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