Question

8．實驗室需要240mL 0.5mol•L^-1硫酸．根據溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的儀器，其上標有①③⑤．
①溫度　 　②濃度　 �、廴萘�     ④壓強　 �、菘潭染�　 　⑥酸式或堿式
（3）根據計算得知，需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸6.8mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL、50mL、100mL量筒，應選10mL的量筒．
（4）在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是①②③④．
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到250mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面
④最后定容時，仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）容量瓶是專用于配制一定物質的量濃度的溶液，標有溫度、壓強和唯一一條刻度線；
（3）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃度，然后根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算所需濃硫酸的體積；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（4）根據c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，所需的儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故不需要的儀器是：AC，還需要燒杯、玻璃棒；
故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；
（2）容量瓶是專用于配制一定物質的量濃度的溶液，標有溫度、壓強和唯一一條刻度線；
故答案為：①③⑤；
（3）物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×250mL
解得V=6.8mL；
根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為6.8mL可知所需的量筒的規(guī)格為10mL，
故答案為：6.8；10；
（4）①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸，則濃硫酸被稀釋，即所量取的濃硫酸中溶質的量偏小，所配出的硫酸的濃度偏低，故①選；
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到250mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯，會導致溶質損失，則濃度偏低，故②選；
③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到容量瓶外面，會導致溶質損失，則濃度偏低，故③選；
④最后定容時，仰視刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低，故④選．
故選：①②③④．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液，明確配置的原理和步驟是解題關鍵，注意掌握誤差分析的方法和技巧．