Question

如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯誤的是（　　）

• A、閉合K₁構(gòu)成原電池，閉合K₂構(gòu)成電解池
• B、K₁閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e^-═Fe²⁺
• C、K₂閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
• D、K₁閉合，石墨棒周圍溶液PH逐漸升高

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：若閉合K₁，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；
若閉合K₂，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，以此解答該題．

解答： 解：A．閉合K₁構(gòu)成原電池，鐵為負極，閉合K₂，外加電源，為電解池，故A正確；
B．若閉合K₁，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，故B正確；
C．K₂閉合，F(xiàn)e與負極相連為陰極，不會被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；
D．若閉合K₁，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．