Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="sagheep" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）B為0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液，實(shí)驗(yàn)測得Na₂CO₃溶液的pH＞7，請(qǐng)分析Na₂CO₃溶液顯堿性的原因：（用離子方程式表示）

 

．
（3）C為FeCl₃溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加入

 

，目的是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；
（2）在Na₂CO₃溶液中存在碳酸根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因?yàn)槿芤褐刑妓岣�離子的水解導(dǎo)致；
（3）配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁．

解答： 解：（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）在Na₂CO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解導(dǎo)致溶液顯堿性；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)通常需要向其中加鹽酸抑制Fe³⁺水解，故答案為：鹽酸；抑制鐵離子水解．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，溶液中離子濃度大小的比較，溶液中平衡的分析，溶液配制等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．