Question

（1）室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為

 

10（填大于、等于或小于）．
（2）室溫時1L 0.01mol?L^-1的硫酸氫鈉溶液的pH為

 

，在其中滴入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應的離子方程式為

 

，pH為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子方程式的書寫,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）相同溫度下，一水合氨溶液濃度越小，其電離程度越大；
（2）硫酸氫鈉電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO₄）=0.01mol/L，據(jù)此計算溶液的pH；在其中滴入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，二者的物質(zhì)的量相等，二者反應生成硫酸鋇、NaOH和水，根據(jù)鈉原子守恒計算溶液中C（NaOH），再計算溶液的pH．

解答： 解：（1）相同溫度下，一水合氨溶液濃度越小，其電離程度越大，所以甲、乙兩瓶氨水中C（OH^-）之比為小于10，故答案為：小于；
（2）硫酸氫鈉電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO₄）=0.01mol/L，溶液的pH=2；在其中滴入等體積的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，二者的物質(zhì)的量相等，二者反應生成硫酸鋇、NaOH和水，離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，根據(jù)鈉原子守恒計算溶液中C（NaOH）=

0.01mol/L×1L

10L

=0.001mol/L，c（H⁺）=

10-14

10-3

mol/L=10^-11 mol/L，溶液的pH=11，
故答案為：2；SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；11．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH的計算，根據(jù)弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系、pH的計算方法等知識點來分析解答，注意根據(jù)硫酸氫鈉和氫氧化鋇的量確定產(chǎn)物，為易錯點．