A．高沸點(diǎn)；B．酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強(qiáng)氧化性；F．不穩(wěn)定性；G．漂白性．試用字母填空：
（1）常溫下濃硫酸和濃硝酸可以用鐵槽車進(jìn)行運(yùn)輸，體現(xiàn)濃硫酸和濃硝酸的
 
．
（2）蔗糖中加入濃硫酸，一會兒形成“黑色發(fā)糕”，體現(xiàn)濃硫酸的
 
．
（3）濃硝酸儲存在棕色瓶中并放在陰涼處，體現(xiàn)濃硝酸的
 
．
（4）CuSO4?5H2O加入濃硫酸一會兒，晶體從藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的
 
．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素,氮族元素
分析：濃硫酸有酸性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；
濃硝酸有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性，根據(jù)濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)判斷解答．
解答： 解：（1）濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，故選：E；
（2）蔗糖是碳水化合物，濃硫酸能將蔗糖中的氫原子和氧原子按2：1比例形成水脫去，濃硫酸把蔗糖變成黑色發(fā)糕的同時能聞到刺激性氣味，說明濃硫酸能和碳反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，故選：DE；
（3）濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解生成二氧化氮、氧氣和水，故選：F；
（4）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水，使固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨蔬x：C．
點(diǎn)評：本題考查了濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)，是高考的熱點(diǎn)，熟悉兩種酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意加強(qiáng)對課本基礎(chǔ)知識的記憶．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、把一段打磨過的鋁條放入少量冷水中
B、把氯氣通入到FeSO4溶液中
C、把綠豆大的鉀投入乙醇中
D、把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請回答以下問題：
（1）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
；
（2）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-1．
①加入少量Ba（OH）2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；
③若加入75mL的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．設(shè)計實(shí)驗方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．現(xiàn)象：溶液變成黃色．
結(jié)論：
 
步驟2：
 
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：
 
（3）利用（2）中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價，實(shí)驗操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，
 
．
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時，請寫出總的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）室溫下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中C（OH-）之比為
 
10（填大于、等于或小于）．
（2）室溫時1L 0.01mol?L-1的硫酸氫鈉溶液的pH為
 
，在其中滴入等體積的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
，pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3-CH（CH3）2．該產(chǎn)物的名稱是
 
；原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；
（2）今有化合物：

①請寫出化合物丙中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
．
②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：
 
．
③請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）含有較多
 
離子的水稱為硬水．硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為
 
（寫出一個即可）．
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應(yīng)該先使硬水通過
 
（填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是
 
．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為
 
．電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是
 
．
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的
 
．
（5）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，前者小于后者的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性
B、常溫時的溶解度
C、常溫時同濃度的pH
D、與含1mol HCl的鹽酸完全反應(yīng)時所需的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人類生活都有密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A、CO2和CH4都是造成溫室效應(yīng)的氣體
B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學(xué)變化
C、鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
D、海水中含有鉀、鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀和鈉單質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案