【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料:CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3H2S酸性的強(qiáng)弱

【答案】C

【解析】

實(shí)驗(yàn)Ⅰ.向①的Na2S溶液中持續(xù)通入CO2至過量,②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低,說明生成了硫化氫氣體,同時(shí)生成了硫酸;③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡,說明二氧化碳過量,被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀;

實(shí)驗(yàn)Ⅱ. 向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量,②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低,是因?yàn)檫^量的硫化氫氣體與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了CuS黑色沉淀,同時(shí)生成了硫酸;③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡,說明反應(yīng)生成了二氧化碳,被氫氧化鈣溶液吸收生成了碳酸鈣沉淀;據(jù)此分析解答。

A. 根據(jù)上述分析,③中白色渾濁是CaCO3,不可能是CaS,因?yàn)?/span>CaS遇水完全水解,故A正確;

B. ②中反應(yīng)生成的硫化氫或過量的硫化氫與硫酸銅反應(yīng), H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+,使得溶液的pH降低,故B正確;

C. CO2過量反應(yīng)生成2HCO3,發(fā)生的反應(yīng)是:2CO2+2H2O+ S2=2HCO3+ H2S,故C錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)、中現(xiàn)象:中通二氧化碳有H2S生成,中通H2S有二氧化碳生成,不能比較H2CO3H2S酸性的強(qiáng)弱,故D正確;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(Ⅰ)乙裝置中的試劑是___;其作用是____;

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是___

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出NaHCO3晶體的操作是___(填分離操作的名稱).該操作所需是玻璃儀器有____。

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從__“a”“b”)管通入___氣體,說明原因___。

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是___。

III)碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量石灰水充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:___

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B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)

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t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應(yīng)0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2

C. 其他條件不變,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大

D. 其他條件不變,降溫到T2達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K2=4,則此反應(yīng)的△H<0

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