Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p的2倍，n是Y元素的單質，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. q與s均為酸性氧化物B. Z的含氧酸是一種強酸

C. X、Y分別與W形成10e-的微粒能反應生成一種氣體D. 原子半徑：W<Y<X

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，則r應為H2O，其余均為無色氣體，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，則Y為O元素，n為O2，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則p為NH3，所以W應為H元素，X應為N元素，根據(jù)轉化關系，氨氣和氧氣在催化劑作用下生成r和s，所以s為NO，m的摩爾質量為p的2倍，m應為H2S，q能使品紅溶液褪色，q應為SO2，所以Z應為S元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成SO2和H2O，符合轉化關系，結合元素周期律解答。

A.q為SO2，SO2和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，s為NO不能和堿反應，不是酸性氧化物，A錯誤；

B.Z的含氧酸中，硫酸是一種強酸，而亞硫酸為弱酸，B錯誤；

C.W是H，X是N，Y是O，N、O與H元素形成的10e-的微粒分別是NH3、H2O，二者反應產(chǎn)生NH3H2O，不能反應產(chǎn)生氣體，C錯誤；

D.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素自左而右原子半徑減小，原子半徑W(H)＜Y(O)＜X(N)，D正確；

故合理選項是D。