【題目】EF加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

bf915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%、墼摲磻(yīng)的ΔS0K(1000℃)>K(810℃)

上述①~④中正確的有( )

A.4個(gè)B.3個(gè)C.2個(gè)D.1個(gè)

【答案】A

【解析】

利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析;ab、cdef之間是壓強(qiáng)問題,隨著壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),G的體積分?jǐn)?shù)減小,ba,c75%,e83%;c、e是溫度問題,隨著溫度升高,G的體積分?jǐn)?shù)增大,所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),所以,K1000℃)>K810℃),④正確;f的溫度比b的高,壓強(qiáng)比b的小,所以bf,①正確;設(shè)E的起始量為amol,轉(zhuǎn)化率為x,則平衡時(shí)G的量為2ax,由題意得=75%,解得x=0.6,α=60%,②正確;該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng),屬于熵增反應(yīng),所以③正確;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)

A.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14

B.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)

C.生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11

D.反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有如下有機(jī)物:

④CH3CH=CHCH3

1)互為同分異構(gòu)體的是:__________,存在手性異構(gòu)體的是:____________,存在順反異構(gòu)體的是__________,互為同系物的是(任寫一對(duì)):__________;

2)氫核磁共振(1HNMR)圖譜如上圖所示的有_______________________;

3)上述物質(zhì)中,不屬于同分異構(gòu)體,相同質(zhì)量時(shí),在氧氣中完全燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量完全相同的烴是:____________________;

4)有機(jī)物的系統(tǒng)命名法名稱是_____________________;

5)有機(jī)物的鍵線式_____________,其分子中碳原子_______雜化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是

Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,CuSO4(s) CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O受熱分解的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是

A. CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低

B. CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高

C. △H3>△H2

D. △H1=△H2+△H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL,將盛有該氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,則通入氧氣的體積是( 。

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng): Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是( )

溫度T/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

4.0

3.7

3.5

A. 由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng):反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量

B. 1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng),t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L,則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10-3/t mol·L-1·min-1

C. 為了使該反應(yīng)的K增大,可以在其他條件不變時(shí),增大c(CO)

D. 其他條件不變時(shí),增加Fe2O3的用量,不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表為周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))

(2)寫出元素的基態(tài)原子的電子排布式__________________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn1,該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為________對(duì)。

(4)元素的氫化物的分子構(gòu)型為________,中心原子的雜化形式為________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖,其中序號(hào)“8”代表________(填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號(hào))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列計(jì)算結(jié)果正確的是

編號(hào)

硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬/g

18.0

9.6

0

0

NO體積/L

2.24

4.48

6.72

V

A. 中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的濃度為4mol/L

C. 中溶解了9.6gCu D. V=6.72

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