【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下,4 g氦氣所含有的中子數(shù)為4NA

C.2.7 g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng),鋁失去電子數(shù)為3NA

D.12.4 g白磷(分子式為P4)中含有磷原子數(shù)為0.4NA

【答案】D

【解析】

A. 100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol,H2SO4是一元強(qiáng)酸,完全電離產(chǎn)生H+、SO42-所以其中含有SO42-的個(gè)數(shù)為0.01NAA錯(cuò)誤;

B. 4 g氦氣的物質(zhì)的量為n(He)= =1 mol,由于1個(gè)He原子中含有2個(gè)中子,氦氣是單原子分子,所以4 g氦氣所含有的中子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤;

C. 2.7 g金屬鋁的物質(zhì)的量是0.1 mol,Al與足量的鹽酸反應(yīng),生成+3價(jià)的Al3+,所以0.1 mol Al完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA,C錯(cuò)誤;

D. 12.4 g白磷(分子式為P4)的物質(zhì)的量是0.1 mol,由于1個(gè)白磷分子中含有4個(gè)P原子,所以0.1 mol P4中含有磷原子數(shù)為0.4NA,D正確;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上以12C作為確定原子量的標(biāo)準(zhǔn)。若把12C的原子量定為24,并規(guī)定把24g12C所含碳原子數(shù)定為阿伏伽德羅常數(shù),用NA表示,則下列推論中正確的是(

A.12g碳單質(zhì)完全燃燒需要體積約為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣

B.44gCO228gCO含有相同數(shù)目的分子

C.NA個(gè)氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量之比為81

D.氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol,所以32g氧氣所含分子數(shù)目為3.01×1023個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+Mg2+、Cl-SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進(jìn)行脫硫的工藝流程如圖所示,下列說法中正確的是(

A. 天然海水顯酸性

B. 氧化過程中可能發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C. 排入大海的溶液與天然海水相比,只有SO42-數(shù)量發(fā)生了變化

D. 若將氧化后的液體進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,得到的晶體中CaSO4含量最高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。

1)若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________________,作用是________________________________,現(xiàn)象是_____________________________。

②裝置DE中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________。

3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:

已知:

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時(shí)的pH如下表

金屬離子

Fe2

Fe3

Cu2

Mn2

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038

(1)加快浸取速率,除適當(dāng)增加硫酸濃度外,還可采取的措施有__________(任寫一種)。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、SSiO2,請(qǐng)寫出浸取反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式:______________。

(3)常溫下除鐵時(shí)加入的試劑A可用CuO等,調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________,若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0,則溶液中 Fe3的濃度為_________mol/L。

(4)寫出沉錳”( Mn2)過程中反應(yīng)的離子方程式:_________________________。

(5)“趕氨時(shí),最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅,判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、ZW結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:下列說法正確的是(

A.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是甲

B.甲常用作制冷劑

C.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最弱

D.四種元素原子半徑大。W > Z > Y > X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知?dú)溆?/span>3種常見原子:11H、21H、31H(H、DT),氯有2種常見核素原子:35Cl37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有________種。

(2)質(zhì)量相同的H216OD216O所含質(zhì)子數(shù)之比為______,中子數(shù)之比為________,電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________,質(zhì)量之比為________

(3)2 g AO32-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個(gè),則A的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

鈷及其化合物在生產(chǎn)中有重要作用,回答下列問題

(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________________,未成對(duì)電子數(shù)為________________

(2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是鈷重要化合物

H2O的沸點(diǎn)___ (高于低于”)H2S,原因是_______H2OO的雜化形式為_____。H2O_____分子(極性非極性”)

[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位數(shù)為___。陽離子的立體構(gòu)型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有兩個(gè)NH3分子被Cl取代,所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的幾何異構(gòu)體種數(shù)有(不考慮光學(xué)異構(gòu))___________種。

(3)一氧化鈷的晶胞如圖,則在每個(gè)Co2+的周圍與它最接近的且距離相等的Co2+共有_____個(gè),若晶體中Co2+O2-的最小距離為acm,則CoO的晶體密度為_______(用含NAa的代數(shù)式表示。結(jié)果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol;M(O)=16g/mol,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。AB、E、GHJ常溫下為氣體,A為黃綠色,J為紅棕色,B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),E是空氣中含量最多的氣體,C工業(yè)上用于制取漂白粉,K為一種紅色金屬單質(zhì),I是常見的無色液體。

1E的化學(xué)式為___

2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___

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