【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體,A為黃綠色,J為紅棕色,B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,E是空氣中含量最多的氣體,C工業(yè)上用于制取漂白粉,K為一種紅色金屬單質(zhì),I是常見的無色液體。
(1)E的化學式為___。
(2)反應(yīng)②的化學方程式為___。
(3)寫出反應(yīng)③的化學方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___。
【答案】N2 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
A為黃綠色的氯氣,B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則B為氨氣,E是空氣中含量最多的氣體氮氣,C工業(yè)上用于制取漂白粉為氫氧化鈣,反應(yīng)①為氯氣和過量氨氣的反應(yīng),其產(chǎn)物為氯化銨和氮氣,反應(yīng)②為氯化銨固體和氫氧化鈣共熱在實驗室制氨氣,從氨氣到紅棕色的氣體J,只能是反應(yīng)③中氨氣被催化氧化成NO后進一步被氧化成紅棕色的二氧化氮氣體,J為二氧化氮,I為水,反應(yīng)④為二氧化氮被水吸收生成硝酸和NO,K為一種紅色金屬單質(zhì)銅,反應(yīng)⑤是銅和稀硝酸反應(yīng),綜上所述,A為氯氣、B為氨氣、C為氫氧化鈣、D為氯化銨、E為氮氣、F為氯化鈣、G為氧氣、H為一氧化氮、I為水、J為二氧化氮、K為銅、L為硝酸,M為硝酸銅,據(jù)此回答;
(1)E為氮氣,化學式為N2;
(2)反應(yīng)②為氯化銨固體和氫氧化鈣共熱在實驗室制氨氣:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)反應(yīng)③為氨的催化氧化生成NO和水;用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(4)反應(yīng)⑤是銅和稀硝酸反應(yīng);3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,4 g氦氣所含有的中子數(shù)為4NA
C.2.7 g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng),鋁失去電子數(shù)為3NA
D.12.4 g白磷(分子式為P4)中含有磷原子數(shù)為0.4NA
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【題目】光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料,只有半導體材料具有這種功能。可做太陽電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在周期表的位置為_____,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____。
(2)P、S、Ga電負性從大到小的順序為_____。
(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標出配位鍵)
(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代,能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。請畫出該離子中配位鍵的結(jié)合形式__。
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【題目】某研究性學習小組研究含一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實驗結(jié)果如圖所示,判斷下列說法不正確的是
A.溫度越高氧化率越大
B.pH越小氧化率越大
C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率
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【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+)=0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列問題:
(1)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為___。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下:①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+;②__將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓;③加?/span>NH4F將__離子沉淀除去。寫出反應(yīng)①的離子方程式為___;
(3)碳化結(jié)晶時,反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有__。
(5)測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。
稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至100mL,滴加2~3滴指示劑,然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重復操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
則產(chǎn)品的純度=__,若滴定終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):
①A+H2O―→B+C ②C + F―→D
③D+NaOHF+E+H2O
(1)寫出它們的化學式:
C________,D________,E________。
(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式:
①_______________________________________________________________;
③_______________________________________________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng),即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學方程式:____________________________________________________________。
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【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽極進行電解:
2Al2O34Al+3O2↑,則電解時不斷消耗的電極是_____(填“陽極”或“陰極”)
(2)鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標供電,該原電池正極的電極反應(yīng)是_____。
(3)泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)在配制AlCl3溶液時,防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,溶液中應(yīng)加入_____。
(5)Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+,原因是_____。(用離子方程式表示)
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【題目】有A、B、C、D、E、F6種短周期元素,G為過渡元素;已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌;F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題:
(1)元素D、G的名稱分別為:__。
(2)D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為___。
(3)C、E、A的簡單離子半徑:__>__>__,B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為___(用化學式表示)。
(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。
(5)用電子式表示F與C形成化合物的過程___。
(6)G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。
(7)部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是___。
A.B只能得電子,不能失電子 B.原子半徑Ge>Si
C.As可作半導體材料 D.Po處于第六周期第VIA族
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【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D.由圖知,紅磷比白磷穩(wěn)定
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