【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體,A為黃綠色,J為紅棕色,B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),E是空氣中含量最多的氣體,C工業(yè)上用于制取漂白粉,K為一種紅色金屬單質(zhì),I是常見(jiàn)的無(wú)色液體。
(1)E的化學(xué)式為___。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___。
(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___。
【答案】N2 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
A為黃綠色的氯氣,B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則B為氨氣,E是空氣中含量最多的氣體氮?dú)猓?/span>C工業(yè)上用于制取漂白粉為氫氧化鈣,反應(yīng)①為氯氣和過(guò)量氨氣的反應(yīng),其產(chǎn)物為氯化銨和氮?dú),反?yīng)②為氯化銨固體和氫氧化鈣共熱在實(shí)驗(yàn)室制氨氣,從氨氣到紅棕色的氣體J,只能是反應(yīng)③中氨氣被催化氧化成NO后進(jìn)一步被氧化成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w,J為二氧化氮,I為水,反應(yīng)④為二氧化氮被水吸收生成硝酸和NO,K為一種紅色金屬單質(zhì)銅,反應(yīng)⑤是銅和稀硝酸反應(yīng),綜上所述,A為氯氣、B為氨氣、C為氫氧化鈣、D為氯化銨、E為氮?dú)狻?/span>F為氯化鈣、G為氧氣、H為一氧化氮、I為水、J為二氧化氮、K為銅、L為硝酸,M為硝酸銅,據(jù)此回答;
(1)E為氮?dú),化學(xué)式為N2;
(2)反應(yīng)②為氯化銨固體和氫氧化鈣共熱在實(shí)驗(yàn)室制氨氣:Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)反應(yīng)③為氨的催化氧化生成NO和水;用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
(4)反應(yīng)⑤是銅和稀硝酸反應(yīng);3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A.100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
B.常溫常壓下,4 g氦氣所含有的中子數(shù)為4NA
C.2.7 g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng),鋁失去電子數(shù)為3NA
D.12.4 g白磷(分子式為P4)中含有磷原子數(shù)為0.4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】光伏材料是指能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽(yáng)能材料,只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?勺鎏(yáng)電池材料的有單晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)已知Se在周期表的位置為_____,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為_____。
(2)P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_____。
(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)
(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代,能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。請(qǐng)畫出該離子中配位鍵的結(jié)合形式__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組研究含一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示,判斷下列說(shuō)法不正確的是
A.溫度越高氧化率越大
B.pH越小氧化率越大
C.Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
D.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一,磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體,工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下:
已知:①錳礦粉的主要成分是MnCO3,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+)=0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | Ca2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 3.8 | 6.3 | 9.6 | 10.6 | 8.8 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 5.2 | 8.3 | 11.6 | 12.6 | 10.8 |
回答下列問(wèn)題:
(1)“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)浸出液“凈化除雜”過(guò)程如下:①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+;②__將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓;③加?/span>NH4F將__離子沉淀除去。寫出反應(yīng)①的離子方程式為___;
(3)碳化結(jié)晶時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)碳化結(jié)晶過(guò)程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有__。
(5)測(cè)定碳酸錳產(chǎn)品的純度。
稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中,加25.00mL磷酸,加熱,碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-,冷卻至室溫。加水稀釋至100mL,滴加2~3滴指示劑,然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(反應(yīng)為:[Mn(PO4)2]3- +Fe2+=Mn2+ +Fe3++2PO43-)。重復(fù)操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 20.20 |
2 | 1.32 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.95 |
則產(chǎn)品的純度=__,若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡,則測(cè)得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):
①A+H2O―→B+C ②C + F―→D
③D+NaOHF+E+H2O
(1)寫出它們的化學(xué)式:
C________,D________,E________。
(2)寫出各步反應(yīng)的離子方程式:
①_______________________________________________________________;
③_______________________________________________________________。
(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng),即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。
(1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料,在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽(yáng)極進(jìn)行電解:
2Al2O34Al+3O2↑,則電解時(shí)不斷消耗的電極是_____(填“陽(yáng)極”或“陰極”)
(2)鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標(biāo)供電,該原電池正極的電極反應(yīng)是_____。
(3)泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)在配制AlCl3溶液時(shí),防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,溶液中應(yīng)加入_____。
(5)Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+,原因是_____。(用離子方程式表示)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F6種短周期元素,G為過(guò)渡元素;已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個(gè)電子,在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2;E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌;F是短周期最活潑的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素D、G的名稱分別為:__。
(2)D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為___。
(3)C、E、A的簡(jiǎn)單離子半徑:__>__>__,B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示)。
(4)向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過(guò)量燒堿溶液的離子方程式為__。
(5)用電子式表示F與C形成化合物的過(guò)程___。
(6)G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。
(7)部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說(shuō)法不正確的是___。
A.B只能得電子,不能失電子 B.原子半徑Ge>Si
C.As可作半導(dǎo)體材料 D.Po處于第六周期第VIA族
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因
B.凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
D.由圖知,紅磷比白磷穩(wěn)定
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com