全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是( )

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D．充電時，陰極電解液pH升高

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省高一下第二次段考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種.某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式.實驗用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】

Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；

Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；

Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種.

【實驗探究】

實驗操作過程略.

已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解.

（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為：

①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序號).

（2）若實驗結(jié)束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確.

（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

實驗小組

稱取CuSO4的質(zhì)量/g

裝置C增加的質(zhì)量/g

量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL

一

6.4

2.56

448

二

6.4

2.56

224

請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式.

第一小組：______________________________________________；

第二小組：_______________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三下學(xué)期猜題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-11，下列說法不正確的是（ ）

A．在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．圖中b點有碘化銀晶體析出

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水.可使溶液由c點到a點

D．在t℃時，反應(yīng)AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=200

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)按要求回答下列有關(guān)問題。

（1）據(jù)報道，科學(xué)家新研發(fā)出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)

已知如下信息：

①化合物的生成熱可以表示其相對能量�；瘜W(xué)上，規(guī)定標準狀況下穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為0。幾種物質(zhì)的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。

反應(yīng)的△H=產(chǎn)物的生成熱之和---反應(yīng)物的生成熱之和

②幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

上述反應(yīng)中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。

（2）二氧化硫在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

溫度

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

N(SO2)

N(NO2)

N(NO)

甲

T1

0.80

0.20

0.18

乙

T2

0.20

0.80

0.16

丙

T3

0.20

0.30

a

①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_____________________；

②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為____________；

③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；

（3）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C

（4）工業(yè)上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陽極區(qū)兩種離子的放電產(chǎn)物會進一步發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產(chǎn)生。

①鐵電極應(yīng)連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。

②上述反應(yīng)方程式配平后“□”內(nèi)應(yīng)填寫________；

③陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：

已知：

回答下列問題：

（1）A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是(寫名稱)

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為______________，D→E的反應(yīng)類型為______________；

（3）E→F的化學(xué)方程式為______________；

（4）中最多有_______個原子共平面，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________；

（5）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是_____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)．

（6）結(jié)合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設(shè)計合成路線(其他試劑任選)．合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2+4LiI+2H2O2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是( )

A．充電時陰極反應(yīng)為LiOH+e-═Li+OH-

B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)

C．放電時正極反應(yīng)為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH

D．放電時負極上I-被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素，其原子序數(shù)依次增大，下列說法正確的是：

A．四種元素中離子半徑最大的為M

B．Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物沸點最高

C．四種元素最多可形成兩種鹽

D．由四種元素中的兩種形成的相對分子質(zhì)量最小的有機物，不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是（ ）

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的電子式：

D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：

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