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在t℃時.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-11，下列說法不正確的是（ ）

A．在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．圖中b點有碘化銀晶體析出

C．向c點溶液中加入適量蒸餾水.可使溶液由c點到a點

D．在t℃時，反應AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數K=200

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：填空題

依據氧化還原反應：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設計的原電池如圖所示：

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ，電解質溶液Y是 。

（2）Pt電極為電池的________極，發(fā)生的電極 反應為_________ ；X電極上發(fā)生的電極反應為________。

（3）該裝置中電子從 （填物質）極流出，鹽橋中 （填陰、陽）離子向右邊燒杯中溶液運動。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

①裝置C的作用是 。

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是

操作ⅳ中宜選用的試劑是 。

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。

（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是

A．四種元素原子中，原子半徑最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y

D．1mol W單質與足量X單質反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋰離子電池廣泛應用于日常電子產品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環(huán)特性、高安全性、低成本、環(huán)保等優(yōu)點而逐漸成為“能源新星”。

（1）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產的主要方法。通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護中先經過較低溫預分解，再經高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應原理如下：

Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______

①完成上述化學方程式.

②理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成LiFePO4______________g；

③反應需在惰性氣氛的保護中進行，其原因是______________；

（2）磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。

電池工作時的總反應為：LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應式為______________。充電時，Li+遷移方向為______________(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為______________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

（3）用該電池電解精煉銅。若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為______________(保留小數點后一位)。(已知：法拉第常數F=96500C/mol，電流利用效率=100%)

（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發(fā)生反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修3：物質結構與性質】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學物質。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為____________________；已知高溫下CuOCu2O+O2，從銅原子價電子層結構(3d和4s軌道上應填充的電子數)變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_____________；

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為_______、_________，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應是單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是_______________；

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為__________，B與N之間形成________鍵；

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為__________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為________，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是( )

A．放電時，右槽發(fā)生還原反應

B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D．充電時，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與材料、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯誤的是( )

A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料

B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同

C．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用

D．醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NM?3和D ?58是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如下：

關于NM?3和D?58的敘述，錯誤的是

A．都能與NaOH溶液反應，原因不完全相同

B．都能與溴水反應，原因不完全相同

C．都不能發(fā)生消去反應，原因相同

D．遇FeCl3溶液都顯色，原因相同

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