13．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．甲烷的球棍模型：
B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HF的電子式：H：F
D．氯酸鉀的電離方程式：KClO3═K++ClO3-

分析 A．為甲烷的比例模型，不是球棍模型；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，不是17；
C．氟化氫中，F(xiàn)原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．硫酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子．

解答 解：A．是甲烷的比例模型，不是球棍模型，甲烷的球棍模型為，故A錯(cuò)誤；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．HF為共價(jià)化合物，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為8，其正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．氯酸鉀在溶液中完全電離，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型、電離方程式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
C．氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
D．室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．乙基香草醛（     ）是食品添加劑的增香原料．
己知
i．RCH2OH $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$ RCHO
ii．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基
A與乙基香草醛互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈（不含R-O-R′及R-O-COOH結(jié)構(gòu)）．A 可發(fā)生以下變化：
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B．
（2）反應(yīng)②發(fā)生的條件是NaOH/醇、加熱．
（3）C與NaOH水溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O$→_{△}^{NaOH}$+HBr．
（4）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體E（）是一種醫(yī)藥中間體．由茴香醛（）合成E（其他原料自選），涉及的反應(yīng)類型有（按反應(yīng)順序填寫）氧化、酯化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．28.6g Na2CO3•10H2O與足量的鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得溶液的總體積為100mL，試計(jì)算：
（1）產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．${\;}_{16}^{35}$S可用于治療軟骨肉瘤，下列關(guān)于${\;}_{16}^{35}$S的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)35B．中子數(shù)19C．核電荷數(shù)35D．質(zhì)子數(shù)16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．新型Na-CO2電池工作原理為：4Na+3CO2═2Na2CO3+C，下列說法正確的是（　�。�
A．Na是氧化劑B．CO2在反應(yīng)中失去電子
C．CO2全部被還原D．每生成1 molNa2CO3轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制備TiO2，再用TiO2制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如圖所示：

已知：TiO2+發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+
（1）硫酸與TiO2反應(yīng)的離子方程式是TiO2+2H+=TiO2++H2O．
（2）由TiO2制取TiCl4時(shí)涉及的反應(yīng)有：
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ/mol；
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ/mol；
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H3=+282.8kJ/mol；
①反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是熵增反應(yīng)．
②反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g） 的△H=-393.6kJ/mol．
（3）向I中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
2Fe3++Fe=3Fe2+；2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O；
Ti3+（紫色）+Fe2++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++4H+．
結(jié)合信息判斷Fe3+、TiO2+、Fe2+氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：Fe3+＞TiO2+＞Fe2+．
（4）向II中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，析出水合二氧化鈦沉淀．請(qǐng)用化學(xué)平衡理論分析通入高溫水蒸氣的作用：通入高溫水蒸氣能降低H+的濃度，提高溶液濃度，促進(jìn)平衡向水解方向移動(dòng)，從而析出TiO2•nH2O．
（5）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是產(chǎn)生了廢氣、廢液、廢渣（寫出一條即可）．
（6）工業(yè)上可通過電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：處理過的TiO2為陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，電解槽中加入炭塊．陰極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-；電解過程中需定期向電解槽中加入炭塊的原因是碳單質(zhì)與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（　�。�
選項(xiàng)I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推   斷
A鐵粉與濕棉花肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)
B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2
C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴
D氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+．某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

由此可知原溶液中（　　）
A．NH4+、Cl-、SO42-離子一定存在，CO32-離子一定不存在
B．原溶液中c（Fe3+）=0.4mol?L-1
C．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol•L-1
D．取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血紅色，則含有Fe2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案