Question

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	K電子數(shù)比L層電子數(shù)少4個(gè)
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Z	L層有三個(gè)未成對(duì)電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是C．
A．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
B．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由具有金屬性．

Answer 1

分析 T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的K電子數(shù)比L層電子數(shù)少4個(gè)，核外電子排布為：1S²2S²2P⁴，為O元素；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為Al³⁺，則Y為Al元素；Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，為N元素，以此解答該題．

解答 解：T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，則T為F元素，X的K電子數(shù)比L層電子數(shù)少4個(gè)，核外電子排布為：1S²2S²2P⁴，為O元素；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的離子為Al³⁺，則Y為Al元素；Z的L層有三個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布為1S²2S²2P³，為N元素，
（1）X為O元素，離子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖為，Z的氫化物為NH₃，電子式為，
故答案為：；；
（2）Y元素最高價(jià)氧化物水化物Al（OH）₃，為兩性氫氧化物，存在酸式電離和堿性電離兩種電離，電離方程式為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（3）F的非金屬性比Cl元素強(qiáng)，可根據(jù)得電子能力判斷，氯與F形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)，說(shuō)明F易得到電子，則說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)，
故答案為：F；C；
（4）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性，
故答案為：Al；具有金屬性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．