19．從不同的角度，化合物可分為不同的類(lèi)別，下列共有12種有機(jī)化合物，請(qǐng)你設(shè)想一種分類(lèi)依據(jù)，將它們分成不同的類(lèi)別，將序號(hào)按照分類(lèi)依據(jù)填入下表：
 分類(lèi)依據(jù) 類(lèi)別 有機(jī)化合物序號(hào)
   

分析 有機(jī)化合物從結(jié)構(gòu)上有兩種分類(lèi)方法，一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來(lái)分類(lèi)；二是按照反映有機(jī)化合物特性的特殊原子團(tuán)（官能團(tuán)）來(lái)分類(lèi)．

解答 解：按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來(lái)分類(lèi)，可以分為鏈狀化合物：①②④⑥⑧⑨⑩⑫，脂環(huán)化合物：③⑤⑦，芳香化合物：⑪；
按照反映有機(jī)化合物特性的特殊原子團(tuán)（官能團(tuán)）來(lái)分類(lèi)，可分為烷烴：①③⑧；烯烴：②⑤⑨； 芳香烴：⑦⑪；鹵代烴：⑥⑫，醇：④⑩；
故答案為：

分類(lèi)依據(jù)類(lèi)別有機(jī)化合物序號(hào)
1、按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來(lái)分類(lèi)
2、反映有機(jī)化合物特性的特殊原子團(tuán)（官能團(tuán)）來(lái)分類(lèi)；		   1、鏈狀化合物；脂環(huán)化合物；芳香化合物；
2、烷烴；烯烴；芳香烴；鹵代烴；醇；		1、①②④⑥⑧⑨⑩⑫；③⑤⑦；⑪；
    2、①③⑧；②⑤⑨；⑦⑪；⑥⑫；④⑩．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)概念的理解，注意不同的分類(lèi)方法可得不同的類(lèi)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有時(shí)為了方便，裝置示意圖中的儀器可以用圖1的方式表示．

某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種．為測(cè)定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過(guò)量），標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定氣體的體積．向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀9.32g．取濾液作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，隔著藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色．
（1）用圖2儀器組裝實(shí)驗(yàn)，氣流從左向右各管口聯(lián)接順序是AEFDCB．
（2）丙中X液體是濃H2SO4，丁中的玻璃容器最好用量筒；甲中汽油的作用是防止SO2與水接觸，目的是防止因氣體被水吸收產(chǎn)生誤差．
（3）要準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，簡(jiǎn)述有關(guān)操作及注意事項(xiàng)．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得丁中液體的體積為560mL，通過(guò)計(jì)算和推斷，確定樣品的組分及各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（　�。�
A．周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的
B．每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束
C．最外層電子數(shù)為2的元素都位于第ⅡA族
D．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素種類(lèi)比非金屬元素多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD

驗(yàn)證溫度對(duì)平
衡移動(dòng)的影響		    驗(yàn)證鐵
發(fā)生析氫腐蝕		  驗(yàn)證AgCl
溶解度大于Ag2S		  驗(yàn)證化學(xué)能
轉(zhuǎn)化為電能
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．第三周期所含元素中氯的第一電離能最大
B．磷的電負(fù)性比硫的電負(fù)性大
C．自然界所有元素中，氦的第一電離能最大，銫的第一電離能最小
D．第四周期中元素砷的第一電離能比元素硒的第一電離能小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
C．穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3D．原子半徑：Na＜Mg＜Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示．

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號(hào)X、Y表示）：Y?2X．
②a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是bd．
（2）圖2是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是bd．
a．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
c．t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生
d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
（3）表中列出的是某溫度和壓強(qiáng)下，2L容器中，化學(xué)反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
     時(shí)間（s）
物質(zhì)的量（mol）
物質(zhì)		 010  2030 40  5060  70
SO2  1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1
 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05
 SO30  0.30.5  0.65 0.80.9  0.90.9 
根據(jù)以上數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
①計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075 mol•L-1•s-1 mol/（L•min）-1．
②反應(yīng)70s后，其他條件不變，只改變一個(gè)條件，使反應(yīng)速率增大．則該條件可能是（要求：寫(xiě)出3點(diǎn)即可）a．加入催化劑，b．升高溫度，c．增大濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有酯基
C．分子中可能含有醛基D．該物質(zhì)的分子式可能為C3H4O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
XK電子數(shù)比L層電子數(shù)少4個(gè)
Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫(xiě)出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．寫(xiě)出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式（用元素符號(hào)表示）
（2）寫(xiě)出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是C．
A．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
B．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣
C．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價(jià)態(tài)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由具有金屬性．

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