現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片,
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A上有氣泡產(chǎn)生;
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D發(fā)生還原反應(yīng);
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C.
根據(jù)上述情況判斷四種金屬的活潑由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ?/p>
A. DCAB B. CBAD C. BADC D. BACD
考點(diǎn): 常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用;原電池和電解池的工作原理.
分析: 一般來說,原電池中,較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.
解答: 解:一般來說,原電池中,較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑的金屬作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,
①把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,A上有氣泡產(chǎn)生,則A是正極、B是負(fù)極,活動(dòng)性B>A;
②把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,D發(fā)生還原反應(yīng),則D是正極、C是負(fù)極,活動(dòng)性C>D;
③把A、C用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中,電子流動(dòng)方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C,則A是負(fù)極、C是正極,
活動(dòng)性A>C,通過以上分析知,金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是B>A>C>D,故選D.
點(diǎn)評(píng): 本題以原電池原理為載體考查金屬性強(qiáng)弱判斷,明確正負(fù)極判斷方法是解本題關(guān)鍵,知道電子流向及電流流向,知道正負(fù)極與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫下列空白.
(1)用系統(tǒng)命名法命名: ;
(2)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:2,6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷: ;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并分別指出其反應(yīng)類型:
①將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱: ;反應(yīng)類型為: ;
②1﹣丁烯與氯化氫反應(yīng): ;反應(yīng)類型為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)如圖填空.
(1)反應(yīng)物是AB,生成物是C.
(2)在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是.
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是( )
A.鐵粉與水蒸氣共熱
B.石英砂和焦炭在電爐中共熔
C.氨的催化氧化
D.鋁條插入硝酸汞溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液,向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,并加熱使之充分反應(yīng),直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和放出NH3的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的關(guān)系如下圖,曲線a代表沉淀的質(zhì)量變化,曲線b代表NH3的體積變化(假設(shè)NH3全部放出)。
(1)混合溶液中NH的物質(zhì)的量為________mol。
(2)混合溶液中NO的物質(zhì)的量為________mol。
(3)當(dāng)加入Ba(OH)2溶液的體積在100~200 mL范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B與A能生成化合物BA2,C與A生成化合物CA2,A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成D2A或D2A2.請(qǐng)回答
(1)寫出元素符號(hào)B:C,C:
(2)BA2的電子式,BA2分子中化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵..
(3)D2A2的化學(xué)式.
(4)C在元素周期表中的位置是第三周期,ⅣA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)稀溶液相互反應(yīng).無論前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()
A. Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液 B. AlCl3溶液與NaOH溶液
C. KAlO2溶液與KHSO4溶液 D. 2%的硝酸銀溶液和2%的氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁,因具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn),近年來引起了電化學(xué)界的高度重視.在常溫和干燥的條件下,化合物A可以穩(wěn)定的存在,但它在水溶液中不穩(wěn)定,一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀.為探究其成分,某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物A粉末進(jìn)行試驗(yàn).經(jīng)組成分析,該粉末僅含有O、K、Fe三種元素.
另取3.96g化合物A的粉末溶于水,滴加足量的稀硫酸,向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液,恰好完全反應(yīng).過濾,將洗滌后的沉淀充分灼燒,得到紅棕色固體粉末1.60g;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g.
(1)3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為0mol,含有鉀元素的物質(zhì)的量為mol.化合物A的化學(xué)式為;
(2)化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為:.
(3)為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案..
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2W(g);△H<0,當(dāng)充入 2 mol X和 1 mol Y,經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了 0.4 molW。下列說法正確的是()
①升高溫度,W的體積分?jǐn)?shù)減小,△H 增大
②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/(L·s)
③在其它條件不變的情況下,增加1 molX,則 X 和Y的轉(zhuǎn)化率均提高
④增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
⑤再向容器中通2 molX和1 molY,達(dá)到平衡時(shí),X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大。
A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤
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