Question

根據(jù)如圖填空．

（1）反應(yīng)物是AB，生成物是C．

（2）在2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是．

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡建立的過(guò)程；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．

專(zhuān)題：  化學(xué)平衡專(zhuān)題．

分析：  （1）圖象分析可知AB濃度減小，C濃度增大，說(shuō)明AB為反應(yīng)物，C為生成物；

（2）依據(jù)反應(yīng)速率V=計(jì)算；

（3）分析圖象可知反應(yīng)AB和生成C的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比得到化學(xué)方程式；

解答：  解：（1）圖象分析可知AB濃度減小，C濃度增大，說(shuō)明AB為反應(yīng)物，C為生成物；

故答案為：A、B； C；

（2）圖象分析A消耗濃度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗濃度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成濃度6mol/L，反應(yīng)速率為：

v（A）==3mol•（L•min）^﹣1，

v（B）==2mol•（L•min）^﹣1，

v（C）==3mol•（L•min）^﹣1；

故答案為：3 mol•（L•min）^﹣1  2 mol•（L•min）^﹣1  3 mol•（L•min）^﹣1 ；

（3）圖象分析A消耗濃度8mol/L﹣2mol/L=6mol/L，B消耗濃度=8mol/L﹣4mol/L=4mol/L，C生成濃度6mol/L，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比：n（A）：n（B）：n（C）=6：4：6=3：2：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A+2B⇌3C；

故答案為：3A+2B⇌3C；

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了化學(xué)平衡的分析計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)速率計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．