【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A.溶液酸性越強,R 的降解速率越小

B.R的起始濃度越小,降解速率越大[

C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D.在20~25 min之間,pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】

試題分析:pH分別為2、7、10時,通過曲線的傾斜和諧可看出溶液的酸性越強,R的降解速率越大,A錯;圖中無法比較同一pH條件下,R的起始濃度與降解速率的關系,B錯;由圖知,在050min之間,pH=2和pH=7時反應物R都能完全反應,降解率都是100%,C正確;2025min之間,pH=10時,R的平均降解速率為0.04×10-4mol/L。min,D錯。答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列物質:①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Al2O3 Fe(OH)3 ⑤Al(OH)3 ⑥CO2 FeCl3 FeCl2 MgCl2 ⑩N2 Na2SO4·10 H2O

(1)其中既能跟稀H2SO4反應,又能跟NaOH溶液反應的是 (填序號),

(2)除去固體中的固體的方法是 ;

(3)在同溫同壓下,測得混合氣體對氫氣的相對密度為18,體積之比為 ;

(4)欲配制250 mL0. 1 mol/LNa2SO4溶液需要稱量的質量為 g ;

(5)①④中可以通過化合反應得到的物質有 (填序號);

(6)要除去溶液中的少量,可行的辦法是

A.滴KSCN溶液 B.加入氯水 C.加入銅粉 D.加鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.用3mL稀硫酸溶液與足量Zn反應,當氣泡稀少時加入5mL濃硫酸,又迅速產生較多氣泡,由上述操作及現(xiàn)象得出結論:硫酸濃度增大,產生H2的反應速率加快

B.FeCl3+3KSCNFeSCN3血紅色 +3KCl,向溶液中加入KCl固體可快速看到血紅色

C.BaOH2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應

D.化學反應中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生分解反應:①N2O5gN2O3g+O2g、②N2O3gN2Og+O2g。在體積為2 L的恒容密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到T℃時O2和N2O3的物質的量分別為9 mol、3.4 mol,則T℃時

A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是( )

A.制造白熾燈燈絲——熔點高

B.制造飛機——堅硬而質輕

C.制造裝化工原料的容器——耐腐蝕

D.制造保險絲——硬度大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學變化的是

A.過濾除去水中的泥沙 B.食物腐爛

C蒸餾法分離酒精與水 D.分液法分離四氯化碳與水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H2S04溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH 溶液.請回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示.當V1=160mL時,則金屬粉末中,n(Mg)= mol,V2= mL.

(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積 mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.20mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體;

調節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù);

移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答:

1)以上步驟有錯誤的是(填編號) ,該錯誤操作會導致測定結果(填偏大偏小無影響 。

2)若移取20.00mL待測液注入有水的錐形瓶中,會導致結果(填偏大、偏小無影響

3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是: 。

4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL。

5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測體積(mL

標準燒堿體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

0.00

22.60

第三次

20.00

4.00

24.00

請計算待測鹽酸溶液的濃度: mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 抗酸藥能中和胃里過多的鹽酸,緩解胃部不適,是一類治療胃痛的藥

B. 碳酸鎂、碳酸鋇都能制成抗酸藥

C. 青霉素有阻止多種細菌生長的優(yōu)異功能,雖經1×107 倍稀釋,仍有療效

D. 中草藥麻黃堿可導致失眠、多夢等癥狀

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