【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是
A.過濾除去水中的泥沙 B.食物腐爛
C.蒸餾法分離酒精與水 D.分液法分離四氯化碳與水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)的判斷或表示方法正確的是
A.一定條件下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<-38.6 kJ·mol-1
B.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器:兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒,也可以用保溫杯代替燒杯做有關(guān)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)。
C.在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,至少需要測定并記錄的溫度是3次
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則CO2分解的熱化學(xué)方程式為:2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵、鋁合金、銅合金三種合金具有廣泛的用途,下列說法正確的是( )
A.碳鋼與生鐵的主要成分相同,所以性能相同
B.鎂鋁合金可用于制造飛機(jī)、汽車等部件
C.銅合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能,但耐腐蝕能力較差
D.鋁鐵合金具有很高的熔點(diǎn),能用于制造火箭外層材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是
A.溶液酸性越強(qiáng),R 的降解速率越小
B.R的起始濃度越小,降解速率越大[
C.在0~50 min之間,pH=2和PH=7時(shí)R的降解百分率相等
D.在20~25 min之間,pH=10 時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì),下列建議合理的是_______。
a.可在堿性氧化物中尋找
b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
⑵ Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2,原理是:在500℃,CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3;平衡后加熱至700℃,反應(yīng)逆向進(jìn)行,放出CO2,Li4SiO4再生。寫出CO2與Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;該反應(yīng)為_______(填“吸”或者“放”)熱反應(yīng),原因是_____________________。
⑶ CO與H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。對此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:某溫度下在某2 L恒容密閉容器中分別充入1.2 mol CO和 1 mol H2,達(dá)到平衡測得有0.4 mol CH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_____________。
⑷ 在200℃并用鈷做催化劑的條件下,CO與H2可合成C5H12(汽油的一種成分),可減少碳排放。反應(yīng)中能量變化如下圖所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】只用下列一種試劑,就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是
A.酚酞試劑 B.氯化鋇溶液 C.碳酸鈉溶液 D.紫色石蕊試劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法正確的是
A.X是電源的正極
B.陽極的反應(yīng)式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2=H2+CO+O2
D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1
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