Question

13．將98%（物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1）10mL的濃硫酸與等體積的水混合，冷卻到室溫，下列關于所得溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L
• B． 溶液體積為20mL
• C． 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%
• D． 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于49%

Answer 1

分析 A．硫酸與水的密度不同，水分子與硫酸分子間有間隙，等體積混合，混合所得溶液的總體積小于硫酸體積的二倍；
B．硫酸與水的密度不同，混合所得溶液的總體積不等于硫酸體積的二倍；
C．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍；
D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于49%．

解答 解：A．硫酸與等體積水混合后，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量不變，則稀釋前后，硫酸的物質(zhì)的量不變，C₁V₁=C₂V₂，所以C₂=$\frac{{C}_{1}{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{18.4{V}_{1}}{{V}_{2}}$，但是V₂＜2V₁，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L，故A正確；
B．硫酸與水的密度不同，水分子與硫酸分子間有間隙，等體積混合，溶液體積小于20mL，故B錯誤；
C．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故C錯誤；
D．根據(jù)C分析可知，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于49%，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，題目難度中等，注意C選項為易錯點，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，總質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍．