A. | 在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同 | |
B. | 相同條件下,N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等 | |
C. | 等物質(zhì)的量的NH4+和OH-所含質(zhì)子數(shù)相等且電子數(shù)也相等 | |
D. | 1mol 乙基中含有的電子數(shù)為18NA |
分析 A.氣體分子中原子個數(shù)不等,有單原子分子、雙原子分子、三原子分子等;
B.從N2和O2的分子組成分析,兩者都為雙原子分子;
C.陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù),陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù);
D.依據(jù)取代基的結(jié)構(gòu)計算電子數(shù).
解答 解:A.在同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同,但原子數(shù)不一定相同,如硫化氫為三原子分子,氯化氫為雙原子分子,故A錯誤;
B.相同條件下,N2和O2的混合氣體與等體積的N2的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相同,N2和O2的分子組成原子數(shù)目相同,則所含原子數(shù)相等,故B正確;
C.一個OH-具有9個質(zhì)子,10個電子;一個NH4+中有11個質(zhì)子和10個電子,所以等物質(zhì)的量的NH4+和OH-所含的質(zhì)子數(shù)不同,故C錯誤;
D.1mol乙基-CH2CH3的結(jié)構(gòu)簡式計算,含有的電子數(shù)=(6+2+6+3)NA=17NA,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用、微粒數(shù)目的計算,題目難度中等,注意把握粒子的組成原子的結(jié)構(gòu)特點,明確陰陽離子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系.
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A. | 溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L | B. | 溶液體積為20mL | ||
C. | 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49% | D. | 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49% |
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