已知常溫下,AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,AgBr的Ksp=4.9×

10-13 mol2·L-2。

(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中:

①加入AgNO3固體,則Cl-的濃度________(填“變大”“變小”或“不變”,下同);

②若改加更多的AgCl固體,則[Ag+]__________;

③若改加更多的KBr固體,則[Ag+]_________,[Cl-]_________。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是_______。

A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,Ksp一定增大

B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小

C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)

D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變


(1)向AgCl懸濁液中加AgNO3固體,會(huì)增大[Ag+],使[Cl-]下降;加AgCl固體,[Ag+]、[Cl-]都不會(huì)改變;若加KBr,因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp,會(huì)使AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr,[Ag+]下降,[Cl-]增大。

(2)選C、D。升高溫度,難溶電解質(zhì)的Ksp不一定增大,如Ca(OH)2,其溶解度隨溫度升高而降低,Ksp減。幌嗤瑴囟认,對(duì)于化學(xué)式所表示的組成中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相等的難溶電解質(zhì),Ksp小的溶解度一定小;溶解度、Ksp只與溫度有關(guān)。

答案:(1)①變小 ②不變  ③變小  變大

(2)C、D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜   試劑和分離方法都正確的是(  )

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶液(NaI)

氯水、CCl4

萃取、分液

B

氯化銨溶液(FeCl3)

氫氧化鈉溶液

過(guò)濾

C

二氧化碳(CO)

氧化銅粉末

通過(guò)灼熱的CuO粉末

D

苯(苯酚)

濃溴水

過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于苯的敘述正確的是(  )

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并伴有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),只生成一種產(chǎn)物

D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍?個(gè)碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)—CH2—、1個(gè)和若干個(gè)—CH3,則該烷烴的一氯代物有(  )

A.3種   B.4種 

C.5種   D.6種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在BaSO4飽和溶液中,加入Na2SO4(s),達(dá)到平衡時(shí)(   )

A.[Ba2]=[SO42

B.[Ba2]=[SO42]=[Ksp (BaSO4)]1/2

C.[Ba2]≠[SO42],[Ba2]·[SO42]=Ksp (BaSO4)

D.[Ba2]≠[SO42],[Ba2]·[SO42]≠Ksp (BaSO4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溶液中僅含有Na、H、CH3COO、OH四種離子,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A.溶液中四種離子之間可能滿足:[Na]>[OH]>[H]>[CH3COO

B.若溶液中離子濃度滿足:[Na]=[CH3COO],則該溶液一定呈中性

C.若原溶質(zhì)為CH3COONa,則:[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H

D.若溶液中離子濃度滿足:[H]>[OH],則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


25 ℃時(shí),a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是(   )

A.a=b                       B.a>b

C.c(A-)=c(Na+)           D.c(A-)<c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

 Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3 (aq)+S(s)Na2S2O3 (aq)

實(shí)驗(yàn)步驟:

① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤(rùn)濕,加入上述溶液中。

② 安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱, 微沸60分鐘。

③ 趁熱過(guò)濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。

回答問(wèn)題:

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________________________

__________________________________________。

(2)儀器a的名稱是________,其作用是__________________________________________

__________________________________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無(wú)

機(jī)雜質(zhì)是________。 檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是__________________________________________

__________________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因: __________________________________________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。  反應(yīng)原理為:2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________。 

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_____________ mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。  Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________

__________________________________________。

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