Question

某溶液中僅含有Na^＋、H^＋、CH₃COO^－、OH^－四種離子，下列說法錯誤的是(   )

A．溶液中四種離子之間可能滿足：［Na^＋］>［OH^－］>［H^＋］>［CH₃COO^－］

B．若溶液中離子濃度滿足：［Na^＋］＝［CH₃COO^－］，則該溶液一定呈中性

C．若原溶質(zhì)為CH₃COONa，則：［Na^＋］>［CH₃COO^－］>［OH^－］>［H^＋］

D．若溶液中離子濃度滿足：［H^＋］>［OH^－］，則原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa

Answer 1

選A。A中Na^＋、H^＋兩種陽離子的濃度都分別大于OH^－和CH₃COO^－兩種陰離子的濃度，一定會導(dǎo)致溶液中電荷不守恒，溶液不呈電中性，所以不可能滿足此關(guān)系。按電荷守恒式：［Na^＋］＋［H^＋］＝［CH₃COO^－］＋［OH^－］，若

［Na^＋］＝［CH₃COO^－］，則［H^＋］＝［OH^－］，即溶液一定顯中性，所以B中的說法正確。由于CH₃COONa水解使溶液顯堿性，所以CH₃COONa溶液中的離子濃度關(guān)系為［Na^＋］>［CH₃COO^－］>［OH^－］>［H^＋］，所以C中的說法也正確。如果溶質(zhì)只有CH₃COONa，則溶液顯堿性，如果［H^＋］>［OH^－］即溶液顯酸性，則原溶液一定是CH₃COOH和CH₃COONa，所以D中的說法也是正確的。