請(qǐng)解釋：氮可以形成NCl3，沒有NCl5；而磷有既有PCl3，也有PCl5．其原因是什么？
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子核外電子排布情況可知，N原子核外有兩個(gè)能層，沒有d軌道，而P有三個(gè)能層，有空的d軌道，據(jù)此答題；
解答： 解：根據(jù)原子核外電子排布情況可知，N原子核外有兩個(gè)能層，最外層電子排布式為2s22p3，沒有d軌道，而P有三個(gè)能層，最外層電子排布式為3s23p3，該亞層外面還有3d空軌道，3s2上的電子可激發(fā)1個(gè)電子到3d上成為3s13p33d1，然后形成sp3d雜化與5個(gè)氯原子成鍵，所以有PCl5沒有NCl5；
答：因?yàn)榈淖钔鈱与娮优挪际綖?s22p3，2p亞層以外沒有d軌道；磷的最外層電子排布式為3s23p3，該亞層外面還有3d空軌道，3s2上的電子可激發(fā)1個(gè)電子到3d上成為3s13p33d1，然后形成sp3d雜化與5個(gè)氯原子成鍵，所以有PCl5沒有NCl5．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外軌道的分布與形成雜化軌道的條件，中等難度，解題時(shí)要注意充分運(yùn)用雜化軌道理論分析問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化
B、
表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C、
表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2
D、
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問題：
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=a mol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
 
；
（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1和0.1mol?L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c（OH-）之比
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）10，說明理由
 
．
（3）25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度均為0.1mol/L） 如下表（已知硫酸的第一步電離是完全的）：
①H2SO4溶液：
HSO4- H++SO42-		②NaHSO4溶液：
HSO4- H++SO42-		③鹽酸
HCl=H++Cl
       10%       29%  100%
125℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序是
 
（填序號(hào)）
②25℃時(shí)，c（H+）相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
 （填序號(hào)）
③25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4-的電離度的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅（Cu）是重要金屬，銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請(qǐng)回答以下問題：
（1）向CuSO4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液．再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為
 
．
②乙醇的作用是
 
．
③[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的立體構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的立體構(gòu)型為
 
，其中N原子的雜化軌道類型是
 
．
（2）金（Au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲(chǔ)氫功能的合金．
①合金中，原子間的作用力是
 
．已知Au為第六周期元素，則基態(tài)Au原子的價(jià)電子排布式為
 
，Au的原子序數(shù)為
 
．
②該儲(chǔ)氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子位于面心、Au原子位于頂點(diǎn)，儲(chǔ)氫時(shí)，H原子進(jìn)入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜．E的一種合成路線如下：

已知：2RCH2CHO
NaOH/H2O
△

請(qǐng)回答下列問題：
（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%．則A的分子式為
 
．結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，則A的名稱為
 
．
（2）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）C中含有官能團(tuán)的名稱為
 
；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="obvym4x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）第③步的反應(yīng)類型為
 
；D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）水楊酸可以和乙二醇在一定條件下合成緩釋阿司匹林．試以乙烯為主要原料（其它無機(jī)試劑自選）合成乙二醇，請(qǐng)按以下格式設(shè)計(jì)合成路線A
反應(yīng)物1
反應(yīng)條件1
B
反應(yīng)物2
反應(yīng)條件2
C…

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點(diǎn)和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點(diǎn)/K1266153431251831983
摩氏硬度3.26.06.57
請(qǐng)回答下列問題
①基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布式是
 
，SiO2中硅原子的雜化軌道類型是
 
．
②請(qǐng)解釋幾種氟化物熔點(diǎn)差異的主要原因
 
．
③請(qǐng)解釋MgF2和MgO摩氏硬度差異的主要原因
 
．
（2）等電子體CO與N2分子的結(jié)構(gòu)式可分別表示為C≡O(shè)和N≡N．兩者分子中有配位鍵的是
 
；結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是
 
（填化學(xué)式），試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋相對(duì)活潑的原因
COC-OC=OC≡O(shè)
鍵能（kJ?mol
 
-1
 
）		357.7798.91071.9
N2N-NN=NN≡N
鍵能（kJ?mol
 
-1
 
）		154.8418.4941.7
（3）NO也具有一定的氧化性，且一般還原產(chǎn)物為N2，已知NO與P4在無氧條件下反應(yīng)生成的氧化物中僅存在σ鍵，寫出該反應(yīng)方程式
 
．
（4）氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響． 比 的沸點(diǎn)
 
．（填高或低）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組擬采用銅粉在酸溶液中直接通入空氣氧化制備硫酸銅晶體．
Ⅰ制備硫酸銅溶液
稱取一定質(zhì)量的銅粉放入燒杯中，加入6mol?L-1硫酸，加熱并通入空氣，實(shí)驗(yàn)裝置見圖1，待銅粉完全溶解后即可得硫酸銅溶液．
（1）上述制備過程中所涉及反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）小組經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，溫度應(yīng)控制在70℃～90℃為最佳．若溫度低于70℃，會(huì)導(dǎo)致銅的反應(yīng)量較少，原因可能是
 
；若溫度高于90℃，銅的反應(yīng)量并沒有明顯地提高，主要原因可能是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)通入空氣的速度不宜過慢，應(yīng)能使銅粉較均勻地懸浮在溶液中，其目的是
 
．
Ⅱ獲得硫酸銅晶體
（4）硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①蒸發(fā)濃縮、②
 
、③過濾、④
 
、⑤干燥．
（5）在（4）的步驟中，加入了適量乙醇，其優(yōu)點(diǎn)有：
①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶體析出．
②
 
．在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了圖2所示的裝置，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請(qǐng)完成下列空白：
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；A元素的名稱為
 
．
（2）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；B元素的名稱為
 
．
（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；C元素的名稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯．在實(shí)驗(yàn)室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問題．
（1）乙醇分子官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是
 
．
（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（4）反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是
 
．作用是
 
．
（5）可用
 
的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

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同步練習(xí)冊(cè)答案