水楊酸酯E為紫外線吸收劑,可用于配制防曬霜.E的一種合成路線如下:

已知:2RCH2CHO
NaOH/H2O

請回答下列問題:
(1)飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%.則A的分子式為
 
.結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基,則A的名稱為
 

(2)B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)C中含有官能團的名稱為
 
;若一次取樣,檢驗C中所含官能團,按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?div id="lgmwl7l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)第③步的反應(yīng)類型為
 
;D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰,寫出M的結(jié)構(gòu)簡式
 

(5)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式
 

(6)水楊酸可以和乙二醇在一定條件下合成緩釋阿司匹林.試以乙烯為主要原料(其它無機試劑自選)合成乙二醇,請按以下格式設(shè)計合成路線A
反應(yīng)物1
反應(yīng)條件1
B
反應(yīng)物2
反應(yīng)條件2
C…
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇為CnH2n+2O,相對分子質(zhì)量為
16
21.6%
=74,則14n+2+16=74,解得n=4,故A分子式為C4H10O,且A中只有一個甲基,則A為CH3CH2CH2CH2OH,A被氧氣氧化生成B為CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO再氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C,結(jié)合題目給予的信息,可知C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3,D和水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.
解答: 解:一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇為CnH2n+2O,相對分子質(zhì)量為
16
21.6%
=74,則14n+2+16=74,解得n=4,故A分子式為C4H10O,且A中只有一個甲基,則A為CH3CH2CH2CH2OH,A被氧氣氧化生成B為CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO再氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C,結(jié)合題目給予的信息,可知C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3,D和水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為:
(1)由上述分析可知,A分子式為C4H10O,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH,1-丁醇,
故答案為:C4H10O;1-丁醇;
(2)B為CH3CH2CH2CHO,與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O,
故答案為:CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O;
(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,含有的官能團為:碳碳雙鍵、醛基,
檢驗C中的碳碳雙鍵和醛基時,應(yīng)先檢驗碳碳雙鍵,因為醛基也能被溴水氧化,用銀氨溶液檢驗完醛基后溶液顯堿性,溴水與堿性溶液反應(yīng),因此必須加入酸中和使溶液呈酸性后再加溴水檢驗碳碳雙鍵,試劑先后順序依次為:銀氨溶液、稀鹽酸、溴水,
故答案為:碳碳雙鍵、醛基;銀氨溶液、稀鹽酸、溴水;
(4)第③步的反應(yīng)是CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))生成CH3CH2CH2CH2CH(CH2OH)CH2CH3,D的一種同分異構(gòu)體M的核磁共振氫譜顯示只有一種峰,則M的結(jié)構(gòu)簡式為:
故答案為:還原反應(yīng)(或加成反應(yīng));;
(5)由上述分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(6)以乙烯為主要原料(其它無機試劑自選)合成乙二醇的工藝流程為:,
故答案為:
點評:本題以防曬霜水楊酸酯的合成為載體,主要考查有機物結(jié)構(gòu)簡式的推斷、方程式的書寫、官能團、多官能團的檢驗、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體等考點,(3)中要注意官能團檢驗的干擾問題,難度中等.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列條件下,離子方程式正確的是(  )
    A、電解氯化鎂溶液:Mg2++2Cl-═Mg+Cl2
    B、碳酸鎂懸濁液中加醋酸:CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C、酸性K2Cr2O7溶液可氧化雙氧水H2O2:Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
    D、氨水溶解氯化銀沉淀的原理:AgCl+2 NH3?H2O=[Ag(NH32]++Cl-+2H2O

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是:( 。
    選項實驗操作預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
    A室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1
    Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
    比較H2SiO3和H2CO3的酸性強弱
    B某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
    C向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色.再向溶液中加入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
    D將某氣體通入淀粉和KI的混合溶液,溶液變藍(lán)色該氣體一定是Cl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族.回答下列問題:
    (1)X的電子排布式為
     
    ,Y的軌道表示式為
     
    ;
    (2)ZX2的分子式是
     
    ,分子構(gòu)型為
     
    .YX2的電子式是
     
    ,分子構(gòu)型為
     
    ,中心原子發(fā)生了
     
    雜化.
    (3)Y與Z形成的化合物的分子式是
     
    ,該化合物中化學(xué)鍵是
     
    鍵(填“極性”或“非極性”),該分子屬于
     
    分子(填“極性”或“非極性”).
    (4)Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是
     
    (填名稱),鍵角為
     
    ,中心原子的雜化形式為
     

    (5)X的氫化物的分子構(gòu)型為
     
    ,鍵角為
     
    ,中心原子的雜化形式
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    銅是生物必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一.銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響.
    (1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (2)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用.寫出溶出銅的離子方程式
     

    (3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅.該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S
     高溫 
    .
     
    6Cu+SO2,該反應(yīng)的氧化劑是
     
    ;當(dāng)生成19.2gCu時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為
     
    mol.
    (4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅誘的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅).試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式
     

    (5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4?5H2O(不含能與I-反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成.寫出該反應(yīng)的離子方程式
     
    .繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液VmL.則試樣中CuSO4?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    請解釋:氮可以形成NCl3,沒有NCl5;而磷有既有PCl3,也有PCl5.其原因是什么?

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某氣體分子,其摩爾質(zhì)量為M g/mol,該氣體的體積為V L(標(biāo)況)溶于1L水中,形成溶液的密度為d g/cm3設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則:
    ①該氣體的物質(zhì)的量為
     
     mol;(用含d、V、M的代數(shù)式表示,下同)  
     ②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
     
    ;    
    ③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
     
    g/L;
     ④該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列分子中所有的原子最外層達(dá)到8電子構(gòu)型的是(  )
    A、BF3
    B、SiH4
    C、SF6
    D、PCl3

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    A、某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱,設(shè)計實驗如下:
    實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán);
    實驗②:向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去.
    (1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
     

    (2)實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
     

    (3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強的順序是
     

    B、銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng).當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后,試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體,
    這種氣體在試管口變成紅棕色.這種無色氣體是
     
    .寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式.
     
         
    C、請配平下面離子方程式.
     
    Fe(OH)3+
     
    ClO-+
     
    OH-
     
    FeO42-+
     
    Cl-+
     
    H2O.

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    同步練習(xí)冊答案