下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是


  1. A.
    NCO數(shù)學(xué)公式+H2O?H2CO3+OH-
  2. B.
    NH3．H2O?NH數(shù)學(xué)公式+OH-
  3. C.
    NH3+H+=NH數(shù)學(xué)公式
  4. D.
    HCO數(shù)學(xué)公式+OH-=H2O+CO數(shù)學(xué)公式
B
分析：電離方程式是表示物質(zhì)電離的式子，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)表示，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)表示．
解答：A、是碳酸氫根水解的方程式，故A錯(cuò)誤；
B、一水合氨是弱堿，該式子是一水合氨電離的方程式，故B正確；
C、是氨氣和強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式，故C錯(cuò)誤；
D、是碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)的化學(xué)方程式，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電離方程式的書寫和判斷知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏低．該學(xué)生得出了以下原因，其中是使溶液濃度偏低的原因的是


  1. A.
    容量瓶剛用氫氧化鈉溶液潤洗過
  2. B.
    在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不小心灑落瓶外
  3. C.
    在燒杯中溶解了氫氧化鈉后，趁熱將溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液
  4. D.
    定容時(shí)，俯視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

兩份鋁屑，第一分與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積比為1：1，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為


  1. A.
    1：2
  2. B.
    3：1
  3. C.
    1：1
  4. D.
    2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是


  1. A.
    測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上自行冷卻
  2. B.
    中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋
  3. C.
    為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡
  4. D.
    取待測液的移液管用水洗后，沒用待測液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）測得某廢腐蝕液中含CuCl2　1.5mol?L-1、FeCl23.0　mol?L-1、FeCl3　1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；
②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是______；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______．
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是______．
（2）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

①實(shí)驗(yàn)開始前，某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是______．
②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
燒杯中NaOH溶液的作用是______．
③參考（1）中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于______g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

氙和氟反應(yīng)，生成XeF2和XeF4的固體混合物（設(shè)其平均分子式為XeFa），將此混合物分為兩等份，分別進(jìn)行分析．
（1）用水處理一份固體，反應(yīng)為：XeFa+H2O→Xe↑+O2↑+XeO3+HF（未配平），得到60.00mL氣體，其中24.00mL為O2，其余為Xe．
①溶液中的XeO3能氧化30.00mL 1.000mol/L的Fe2+，生成Xe和Fe3+，則XeO3的物質(zhì)的量為______mol．
②若反應(yīng)式中O2的系數(shù)為24，XeFa的系數(shù)為數(shù)學(xué)公式，則XeO3的系數(shù)為______（用a表示）．
（2）用KI處理另一份固體，得到單質(zhì)Xe和碘，這些碘需要35.00mL 2.000mol/L Na2S2O3溶液與之完全反應(yīng)：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
①XeFa的總物質(zhì)的量為______mol（用a表示）．
②a=______．
③固體混合物中XeF2與XeF4的物質(zhì)的量之比n（XeF2）：n（XeF4）=______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
（1）A組：______；B組：______．
（2）按要求寫出A組與B組中離子相互反應(yīng)的離子方程式
生成無色氣體______，沒有明顯現(xiàn)象______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

明明同學(xué)欲探究一塊棕黑色塊狀固體的主要成分（僅由兩種元素組成）．將該固體溶于稀鹽酸后，有氣體A放出，并得到淺綠色溶液B．A在空氣中充分燃燒，又得到無色有刺激性氣味的氣體C，該氣體能使品紅溶液褪色．向B溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，可先得到白色沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）該棕黑色塊狀固體的主要成分是（寫化學(xué)式）______．
（2）請(qǐng)另外寫出兩個(gè)有氣體C生成的氧化還原反應(yīng)方程式：
①______．
②______．
（3）請(qǐng)寫出白色沉淀變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式：______．
（4）將紅褐色沉淀溶于稀鹽酸后，欲檢驗(yàn)溶液中的金屬陽離子，可選用的試劑是______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將CO2通入飽和Na2CO3溶液中，會(huì)發(fā)生________現(xiàn)象，這說明________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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