10．甲烷、乙烯、苯都能發(fā)生的反應為（　　）
A．加成反應B．聚合反應C．氧化反應D．水解反應

分析 甲烷為飽和烴，性質穩(wěn)定，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，苯結構特殊，較穩(wěn)定，可發(fā)生加成、氧化、取代反應，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷為飽和烴，不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．只有乙烯可發(fā)生加聚反應，故B錯誤；
C．乙烯可發(fā)生催化氧化，甲烷、乙烯、苯都可燃燒，都生成二氧化碳氣體，為氧化反應，故C正確；
D．都為烴，不含可水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，較為基礎，注意常見有機物的結構和性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）42-．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動
B．充電時，電解質溶液中c（OH-）逐漸減小
C．放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-═Zn（OH）42-
D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol•L-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
（1）上述6中溶液中，水電離出的c（H+）最大的是④，最小的是②
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序為C（Na+）=C（CH3COO-）＞C（OH-）=C（H+）．
（3）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為②①③，最終產(chǎn)生H2總量的關系為②＞①=③
（5）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關系為①＜③（填“＞”、“＜”或“=”，下同）
（6）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為⑤＜⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）．產(chǎn)物經(jīng)過堿石灰后，堿石灰質量增加19.6g；再通過足量灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2g．
（1）計算求出該有機物的摩爾質量．（寫出解題過程）
（2）已知：有機物中同一個碳原子上連兩個烴基是不穩(wěn)定的，若將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中產(chǎn)生20g沉淀，該0.2mol有機物恰好能與9.2g鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液．
（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5×10-3mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+，反應的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是堿：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗所采取的方法正確的是（　　）
A．除去甲酸乙酯中甲酸和乙醇，加入飽和純堿溶液，振蕩靜置后分液
B．除去蛋白質溶液中氨基酸，加Na0H溶液后分液
C．分離高級脂肪酸鈉和甘油，加水后分液
D．除去甲苯中的苯酚，加入過量濃溴水后過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+氣體↑；⑤A的溶液中l(wèi)gc（H+）=lgc（OH-）；⑥B的溶液中c（H+）=1×10-12mol/L；⑦C、D、E三種溶液的pH＜7．
（1）根據(jù)以上事實寫出化學式．
ABaCl2，BK2CO3，CAl2（SO4）3，DAgNO3，ENH4Br．
（2）寫出①②③④各步反應的離子方程式．
Ba2++CO32-═BaCO3↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ag++Cl-═AgCl↓，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結構示意圖為
（2）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH；
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的氫化物；⑨的最高價氧化物的對應的水化物的電子式；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是Cl2，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）請用電子式表示④和⑦形成的化合物的形成過程．

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