3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6
C．苯的分子式：D．--甲基的電子式．

分析 A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中漏掉了碳碳雙鍵；
B．結(jié)構(gòu)式中需要用“-”表示出所有的化學(xué)鍵；
C．分子式中只表示出原子種類及數(shù)目即可；
D．甲基為中性原子團(tuán)，其化學(xué)式中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層電子數(shù)為7．

解答 解：A．乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．C2H6為乙烷的分子式，乙烷正確的結(jié)構(gòu)式為：，故B錯(cuò)誤；
C．為苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，苯的分子式為：C6H6，故C錯(cuò)誤；
D．甲基中含有3個(gè)C-H鍵，其電子式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、分子式等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵是，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2C來說，以下表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（B2）=0.9 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在25℃、101kPa下，1 6g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱362.88kJ．則  表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）0.5mol H2SO4 的質(zhì)量是49g，其中含有0.5mol S，2NA個(gè)O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比1：1，質(zhì)量比7：11，所含氧元素的質(zhì)量比1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有下列可逆反應(yīng)：L（s）+G（g）?2R（g）（正反應(yīng)吸熱），外界溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：則下列對(duì)圖中縱坐標(biāo)Y的含義的有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．G的轉(zhuǎn)化率B．平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)
C．平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)D．平衡混合氣中L的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．向無(wú)色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，結(jié)論：溶液中含有SO42-
B．向無(wú)色溶液加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，結(jié)論：溶液中有CO32-
C．向無(wú)色試液加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：溶液中含Cl--
D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，有氨氣生成，結(jié)論：溶液中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)．800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡．

①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是CD．
A．乙容器氣體密度不再變化時(shí)，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．在甲中充入稀有氣體He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ．mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．短周期元素X，Y，Z組成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）X，Y，Z元素的名稱及符號(hào)．X：氧（O）  Y：鈉（Na）   Z：碳（C）
（2）寫出ZX2的化學(xué)式：CO2
（3）寫出Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式，并指出其中存在的化學(xué)鍵．離子鍵和共價(jià)鍵
（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．

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