【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

(1)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,試用化學(xué)方程式表示:鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:________________________________________________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理:_____________________________________。

(2)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m________n (填“>”“<”或“=”)。

(3)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH)=__________。

(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+被氧化為Fe3+,下列物質(zhì)最好采用的是__________。

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的__________

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

【答案】Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH Na2CO3+CaSO4==CaCO3+Na2SO4 1.0×10-8 mol·L-1 B CD

【解析】

1)鹽堿地含有碳酸鈉,碳酸根離子水解顯堿性,Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理為Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4;

(2)氫氧化鈉為強(qiáng)堿,一水合氨為弱堿,加水稀釋,氫氧化鈉的pH比一水合氨pH的變化要大,因此若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍,稀釋后pH仍相等,則m<n;

(3)常溫下,在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH)=mol·L1=1.0×10-8 mol·L-1;

4)①提純除雜時(shí),加入的試劑應(yīng)當(dāng)不能引入新的雜質(zhì),在提純時(shí)為了除去Fe2,常加入合適氧化劑,使Fe2被氧化為Fe3,下列物質(zhì)最好選用的是過氧化氫,因?yàn)槠溥原產(chǎn)物是水;

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,為防止引入新的雜質(zhì),調(diào)整溶液pH可選用的物質(zhì)是CuO或Cu(OH)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是

A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為12時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

3周期元素的簡單離子中半徑最小

1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________

2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)。

3X元素的氣態(tài)氫化物溶于水后與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________

4)元素Y和硫元素可形成化合物Y2S,請用電子式表示該化合物的形成過程________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.NaClONaCl的混合溶液中:Ag+、K+NO3-、I-

B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+Cl-NO3-

C.K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入過量CO2后仍能大量共存

D.由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是配制2mol/L氫氧化鈉溶液250mL的操作過程,請按要求填空:

1)所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量為_____克。

2)所需儀器除容量瓶(規(guī)格:____)、托盤天平、量筒、燒杯外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有 ____,____。

3)將稱量好的氫氧化鈉固體加入盛有約100 mL水的燒杯里,并不斷攪拌,使其充分溶解。

4)將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液要轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并搖勻。

5)加水至距刻度線___處,改用___加水,使溶液的凹液面正好跟刻度線相切。

6)若定容時(shí)仰視凹液面,則最終所配得的溶液濃度_____(填偏大、偏小、無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式:則下列說法正確的是

①COg+O2g)=CO2gΔH=283.0kJ·mol-1

②H2g+O2g)=H2OgΔH=241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)、可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為COg+H2Og=CO2g+H2gΔH =41.2kJ·mol-1

C. H2g)轉(zhuǎn)變成H2Og)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)推知反應(yīng)H2g+1/2O2g)=H2Ol):ΔH>-241.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe3O4是重要的化學(xué)試劑,鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法.圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置,A裝置用于制取二氧化碳?xì)怏w,并要求氣流穩(wěn)定,流速可控。

請回答下列問題:

1)圖2中儀器a的名稱是___________

2)根據(jù)題目要求,在圖2中最好選擇______(填序號)作為A裝置.

3)對圖2中裝置①進(jìn)行氣密性檢查的方法是___________,向分液漏斗中加足量水,過一會兒,水不再下滴,說明裝置①的氣密性良好.

4)在B裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

5)當(dāng)產(chǎn)生的氣體與事先預(yù)熱的鐵粉接觸時(shí),在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是___________________________________________

6)若鐵粉被完全消耗,某同學(xué)為確定生成物中有+2價(jià)鐵,取少量生成物于試管中,加入適量的稀硫酸溶解.

①寫出溶解過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________

②寫出確定+2價(jià)鐵所用試劑名稱、操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng):

負(fù)極Pb+SO42--2e- =PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側(cè)滴酚酞溶液,電解一段時(shí)間后未呈紅色,說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g/cm-3)時(shí),

①若收集到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子________ mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO4 2 mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)__________L。

③消耗硫酸a mol,電解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(假設(shè)氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用碳化鋁制取甲烷的化學(xué)方程式為:Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(

A.鋁離子的電子排布式:1s22s22p63s23p1

B.水分子的結(jié)構(gòu)式:H—O—H

C.甲烷的比例模型:

D.氫氧化鋁的電離方程式:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-

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