Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________（用元素符號(hào)表示）。

（3）X元素的氣態(tài)氫化物溶于水后與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過程________

Answer 1

【答案】 Na NH3+H+=NH4+

【解析】

T元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則其為氧元素；X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則其為氮元素；Y元素的 M層比K層少1個(gè)電子，則其為鈉元素；Z元素是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則其為鋁元素。

（1）元素T的原子核外有二個(gè)電子層，分別容納2個(gè)、6個(gè)電子。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是鈉。

（3）X元素的氣態(tài)氫化物為NH3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3。

（4）元素Y和硫元素可形成化合物Na2S。

由以上分析知：T為O，X為N，Y為Na，Z為Al。

（1）元素T的原子核外有二個(gè)電子層，分別容納2個(gè)、6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是鈉。答案為Na。

（3）X元素的氣態(tài)氫化物為NH3，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+。答案為：NH3+H+=NH4+；

（4）元素Y和硫元素可形成化合物Na2S，其電子式表示的形成過程為。答案為：。