Question

2．（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）試用如圖所列各種裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)；來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)生氣體從左到右的方向）是④→②→①→③．（填裝置的編號(hào)） 
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO₂．
（4）裝置②所加的固體藥品是無(wú)水CuSO₄．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，據(jù)此形成反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳；
（3）A瓶溶液的作用是證明有SO₂；B中酸性KMnO₄溶液作用是氧化二氧化硫；C中用到品紅溶液作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否還存在；
（4）證明有水生成，利用無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)判斷；
（5）裝置③中氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，檢驗(yàn)二氧化碳的存在．

解答 解：（1）濃硫酸與碳反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)選擇固液加熱裝置選擇④；檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在選擇②；二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳，選擇①，尾氣有毒需進(jìn)行尾氣處理選擇③，
故答案為：④；②；①；③；
（3）二氧化硫具有漂泊性，能使品紅褪色，A瓶溶液的作用是證明有SO₂；B中酸性KMnO₄溶液，作用是氧化二氧化硫，除去混合氣體中的SO₂，C中用到品紅溶液作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否還存在，
故答案為：證明SO₂的存在；除去SO₂；
（4）實(shí)驗(yàn)利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{(lán)色證明含有水蒸氣，
故答案為：無(wú)水CuSO₄；
（5）因S0₂和C0₂都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗(yàn)出C0₂，就要先檢驗(yàn)S0₂，并除掉S0₂，這樣石灰水變渾濁才能說(shuō)明有C0₂，裝置③是驗(yàn)證二氧化硫氣體除凈后，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w存在的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)現(xiàn)象是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，
故答案為：澄清石灰水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸性質(zhì)應(yīng)用，題目難度中等，注意理解濃硫酸的性質(zhì)中和碳單質(zhì)的反應(yīng)原理，明確產(chǎn)物檢驗(yàn)所用的試劑以及檢驗(yàn)的先后順序知識(shí)是解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>