8．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：�。颈疽�
B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性
C．乙與丙形成的化合物既能與酸反應，又能與堿反應
D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙與丁同族，則乙處于第二周期、丁處于第三周期，甲位于第VA族，原子序數(shù)小于乙，故甲為N，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，則乙為O，可推知丁為S，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧，則丙在第三周期第ⅢA族，即丙為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙與丁同族，則乙處于第二周期、丁處于第三周期，甲位于第VA族，原子序數(shù)小于乙，故甲為N，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，則乙為O，可推知丁為S，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于氧，則丙在第三周期第ⅢA族，即丙為Al．
A．同周期原子半徑從左向右減小、同主族自上而下原子半徑越大，則原子半徑為：丙（Al）＞�。⊿）＞乙（O），故A錯誤；
B．甲為N元素，氣體氫化物為NH3，NH3的水溶液呈堿性，故B錯誤；
C．乙與丙形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，故C正確；
D．與�。⊿）同周期元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強是高氯酸，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，難度不大，注意元素周期律的遞變規(guī)律，把握從原子結(jié)構(gòu)的角度如何推斷元素的種類．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列說法或表示式正確的是（　　）
A．C（s石墨）=C（s金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
B．金剛石的穩(wěn)定性大于石墨
C．石墨和金剛石轉(zhuǎn)化是物理變化
D．1 mol石墨本身具有的總能量比1 mol金剛石本身具有的總能量大1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價鍵
B．甲烷?氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
C．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，比分子晶體高
D．H2O的沸點比H2S高，是因為H2O分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：
（1）工藝操作②為：過濾．
（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（3）副產(chǎn)品的化學式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．
（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放在導氣管口，若試紙變藍，則證明有NH3
（5）寫出生成“產(chǎn)品”的化學方程式：CaSO4+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：此有機化合物屬于（　�。�
①烯烴　　　　②多官能團有機化合物
③芳香烴　　�、軣N的衍生物．
A．①②③④B．②④C．②③D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．飽和氯水中存在平衡：①C12+H2O?H++Cl-+HClO，②HClO?H++ClO-取飽和氯水分別進行下列實驗，相應結(jié)論錯誤的是（　　）
A．逐滴加入氨水中，所得溶液中c（H+）逐漸增大
B．繼續(xù)通入過量C12，①、②均向右移動，溶液pH減小
C．加入CaCO3懸濁液中，CaCO3的溶解平衡向右移動
D．加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度的關(guān)系可能為c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對有機物的化學性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A．既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應
B．1　mol該物質(zhì)只能與1　mol　Br2發(fā)生加成反應
C．能發(fā)生加聚反應
D．能將新制的Cu（OH）2氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．火箭推進劑燃料與氧化劑燃燒產(chǎn)生大量高溫氣體，氣體膨脹并從噴嘴噴出，產(chǎn)生推力直到火箭達到極高的速度．請回答下列問題：
若某液體推進劑由可燃劑肼（N2H4）和氧化劑X組成，X所含有的電子數(shù)和肼分子相同，且X是四核分子．
（1）寫出X的電子式．
（2）N2H4分子中含有的化學鍵類型為非極性鍵和極性鍵，其水溶液呈弱堿性的原因是H2N-NH2+H2O?H2N-NH3++OH-（用化學用語表示）．
（3）常溫下，若氧化劑X和肼反應生成一種常見的穩(wěn)定單質(zhì)和一種相對分子量為18的化合物，則該反應物的化學方程式為N2H4+2H2O2═N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）試用如圖所列各種裝置設(shè)計一個實驗；來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)生氣體從左到右的方向）是④→②→①→③．（填裝置的編號） 
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是除去SO2．
（4）裝置②所加的固體藥品是無水CuSO4．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水．

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