Question

在由Cu片、Zn片和200mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H₂時，H₂SO₄恰好用完．試計算：
（1）該過程中通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量；
（2）鋅片溶解的質(zhì)量；
（3）原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：（1）根據(jù)氫氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算；
（2）根據(jù)氫氣與鋅的關(guān)系式計算；
（3）先根據(jù)氫氣與硫酸的關(guān)系式計算硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算．

解答： 解：（1）設(shè)轉(zhuǎn)移電子xmol，
該反應(yīng)的方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 轉(zhuǎn)移電子
                            22.4L   2mol
                            2.24L   xmol
x=0.2
答：該過程中通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）設(shè)消耗鋅yg，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g          22.4L
yg      2.24L
y=6.5
答：鋅片溶解的質(zhì)量6.5g；
（3）設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為zmol．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   1mol       22.4L
    zmol    2.24L
z=0.1mol
C=

n

V

=0.5 mol/L
答：原稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點評：本題以原電池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意結(jié)合反應(yīng)的方程式計算，難度不大．