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17．目前我們生活中的食鹽中往往要加“碘”，該成分主要是（　　）
A．KIB．I2C．I-D．KIO3

分析 加碘食鹽中添加的是KIO3，據此解題．

解答 解：目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3．
故選D．

點評 本題考查碘與人體健康，側重于常識性內容的考查，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．標準狀況下：①4g H2；②9.03×1023個NH3分子；③22.4L SO2④45g 水，經過計算填寫下列空白：
（1）四種物質體積由大到小的排列順序是（填寫序號，下同）①＞②＞③＞④．
（2）質量由大到小的排列順序是③＞④＞②＞①．
（3）所含分子數目由小到大的排列順序是③＜②＜①＜④．
（4）所含原子數目由小到大的排列順序是③＜①＜②＜④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：
（i）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應：
（iV）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
（1）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響消耗甲醇，促進甲醇合成反應（Ⅰ）平衡右移，CO轉化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應（Ⅲ）消耗部分CO．
（2）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響：該反應分子數減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉化率增大，CH3OCH3產率增加．壓強升高使CO和H2濃度增加，反應速率增大．
（3）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結果如圖所示．其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是：反應放熱，溫度升高，平衡左移．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關節(jié)炎病原因是在關節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體：
HUr（尿酸）+H2O?Ur-（尿酸根離子）+H3O+           
Ur-（溶液）+Na+（溶液）?NaUr（固）
第一次關節(jié)炎發(fā)作大部分在寒冷季節(jié)腳趾和手指的關節(jié)處．下列敘述不正確的是（　　）
A．尿酸酸性比鹽酸弱B．尿酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大
C．反應①為吸熱反應，②為放熱反應D．尿酸鈉的熔點很低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式的書寫正確的是（　�。�
A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
C．12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在盛有雞蛋清溶液的試管里，緩慢地加入下列物質：
①飽和（NH4）2SO4溶液、②濃NaOH溶液、③飽和CuSO4溶液、④飽和Na2SO4溶液、⑤飽和NaCl溶液、⑥甲醛，試回答下列問題．
（1）能使蛋白質鹽析的是：①④⑤；
（2）能使蛋白質變性的是：②③⑥．（用序號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致
B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
C．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將M克鈉和鋁的混合物投入到一定量的水中，金屬全部溶解，并收集到標準狀況下體積為N升的氣體，在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4，所得沉淀的物質的量隨滴入硫酸溶液的體積變化如圖所示；已知：A、C點對應的橫坐標數據分別是500mL和2500mL，則
（1）M=73，N=56；
（2）B點對應的橫坐標數據是1000mL．
（3）寫出圖象中AB段發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應原理在工業(yè)生產中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產可以用NH3（g）與CO2（g）經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（2）已知反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1．測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：
溫度（℃）500700900
K1.001.472.40
①該反應的化學平衡常數K的表達式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4mol，則5min后達到平衡時CO2的轉化率為50%，生成CO的平均速率v（CO）為0.2mol/（Lmin）．
②700℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有增加CO2的量或者升高溫度．
（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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