【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵
B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C. 工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸
D. 氯化鐵溶液有較強氧化性,故可用作凈水劑
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【題目】下列行為符合化學實驗安全要求的是
A. 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中
B. 配制稀硫酸時,將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌
C. 點燃CH4前,檢驗氣體的純度
D. 大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去
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【題目】常溫下,下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B. H+、K+、HCO3- I-
C. NH4+、Cu2+、Cl-D. Fe3+、Mg2+、SCN-、SO42-
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【題目】[化學—選修3物質結構與性質]
鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應用。
(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布為[Ar] 。
(2)工業(yè)制備鐵氧體使用水解法,制備時常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是 ;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是 。
(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔、沸點,解釋其高低的主要原因 。
(4)上圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中,取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體,則晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積 (填“是”或“否”),該立方體是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的 空隙(填空間結構)。
(5)解釋Fe3O4晶體能導電的原因 ,根據(jù)上圖計算晶體的密度 gcm3。(圖中a=0.42nm,計算結果保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】在2NO2N2O4的可逆反應中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( )
A. N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2
B. N2O4和NO2的濃度相等
C. 體系的顏色不再改變
D. 單位時間內有1molN2O4轉化為NO2的同時,有2molNO2轉化為N2O4
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【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素,A 是相對原子質量最小的元素;B 的+1 價陽離子和 C 的—1 價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構;D 在 C 的下一周期,可與 B 形成 BD 型離子化合物;E 和 C 為同一周期元素,其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)畫出 D 元素的原子結構示意圖____________。
(3)與 E 的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是 ____________(舉一例、填化學式,下同 )、離子是____________。
(4)A 與 C 形成的化合物中含有化學鍵的類型是____________。
(5)D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________。
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化
B.含化合價升高元素的反應物被氧化
C.得到電子的物質被氧化
D.氧化還原反應中,氧化劑和還原劑一定是兩種物質
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