【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是(　　)

A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4

C. 工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸

D. 氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑

【答案】D

【解析】試題分析：氯化鐵溶液作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，不是因為具有強氧化性，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在含有0.1mol/L CO32- 的溶液中能大量共存的是

A. H+ B. Ca2+ C. K+ D. Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列行為符合化學實驗安全要求的是

A. 做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中

B. 配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌

C. 點燃CH4前，檢驗氣體的純度

D. 大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往低處去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. H＋、K＋、HCO3- I－

C. NH4+、Cu2＋、Cl－D. Fe3＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3物質結構與性質]

鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。

（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布為[Ar] 。

（2）工業(yè)制備鐵氧體使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是 ；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是 。

（3）工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔、沸點，解釋其高低的主要原因 。

（4）上圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中，取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體，則晶體中的氧離子是否構成了面心立方最密堆積 (填“是”或“否”)，該立方體是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”)，立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的 空隙(填空間結構)。

（5）解釋Fe3O4晶體能導電的原因 ，根據(jù)上圖計算晶體的密度 gcm3。(圖中a=0.42nm，計算結果保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2

B. N2O4和NO2的濃度相等

C. 體系的顏色不再改變

D. 單位時間內有1molN2O4轉化為NO2的同時，有2molNO2轉化為N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 是相對原子質量最小的元素；B 的＋1 價陽離子和 C 的—1 價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D 在 C 的下一周期，可與 B 形成 BD 型離子化合物；E 和 C 為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。

（1）B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）畫出 D 元素的原子結構示意圖____________。

（3）與 E 的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是 ____________(舉一例、填化學式，下同 )、離子是____________。

（4）A 與 C 形成的化合物中含有化學鍵的類型是____________。

（5）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）

A. HCl B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是( )

A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化

B．含化合價升高元素的反應物被氧化

C．得到電子的物質被氧化

D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

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