【題目】[化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鐵氧體是一種磁性材料,具有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布為[Ar] 。

(2)工業(yè)制備鐵氧體使用水解法,制備時(shí)常加入尿素[CO(NH2)2]、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大至小的順序是 ;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是 。

(3)工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法,制備時(shí)常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔、沸點(diǎn),解釋其高低的主要原因 。

(4)上圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中,取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體,則晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積 (填“是”或“否”),該立方體是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”),立方體中三價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的 空隙(填空間結(jié)構(gòu))。

(5)解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因 ,根據(jù)上圖計(jì)算晶體的密度 gcm3。(圖中a=0.42nm,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

【答案】(1) 3d64s2(2分)

(2)O>N>C>H (2分) sp3雜化、sp2雜化(2分)

(3)聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵(2分)

(4)是(1分) 否(1分) 正八面體 (1分)

(5)電子可在兩種不同價(jià)態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移 (2分) 5.2 (2分)

【解析】(1)鐵原子的核電荷數(shù)為26,基態(tài)鐵原子核外電子排布為[Ar]3d64s2

(2)尿素中的四種元素分別為C、N、O、H,其非金屬性強(qiáng)弱可判斷電負(fù)性為:O>N>C>H;醋酸鈉中的甲基碳原子可以與甲烷類比,應(yīng)為sp3雜化,碳氧雙鍵碳原子可以與醛基類比,應(yīng)為sp2雜化。

(3)氨分子中氮原子可與相鄰氨分子中的氫原子形成氫鍵,同理聯(lián)氨分子間也能形成氫鍵,且N2H4分子中有2個(gè)氮原子,則分子間氫鍵更多,這就是造成其熔、沸點(diǎn)比氨高的主要原因,當(dāng)然聯(lián)氨的相對(duì)分子質(zhì)量比氨的大也會(huì)使得聯(lián)氨分子間的范得華力比氨分子的大,熔、沸點(diǎn)升高。

(4)立方體中12條棱的中點(diǎn)和體心位置各有1個(gè)氧離子,該堆積方式屬于面心立方最密堆積;晶胞復(fù)制平移后能與原晶胞無隙并置,該立方體不具有此性質(zhì),所以不是Fe3O4的晶胞;立方體中Fe3+處于氧離子圍成的正八面體的空隙內(nèi)。

(5)晶體中的陰陽離子不能自由移動(dòng),則導(dǎo)電的粒子應(yīng)為電子,電子可在鐵的兩種氧化態(tài)間發(fā)生快速轉(zhuǎn)移,在電場(chǎng)作用下電子定向移動(dòng),所以Fe3O4具有導(dǎo)電性。觀察立方體發(fā)現(xiàn),立方體的12條棱的中點(diǎn)和體心位置各有1個(gè)氧離子,則該立方體擁有的氧離子數(shù)為:1+12×=4;4個(gè)互不相鄰的頂點(diǎn)和3個(gè)面的面心各有1個(gè)Fe3+,則鐵離子數(shù)為4×+3×=2;1個(gè)小立方體的中心有1個(gè)Fe2+,因此該立方體擁有1個(gè)“Fe3O4”粒子,故晶體的密度為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在一定條件下,將1.00molN2(g)3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí),平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(,“=”),焓變△H___________0(”)

(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡,這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________

(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________;

(4)T1溫度時(shí),若測(cè)得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/Lc(NH3)=0.5mol/L在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時(shí)反應(yīng)速率是v___________v(填>,<,=);

Ⅱ.根據(jù)最新研究報(bào)道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反應(yīng)的△S 0(”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí),NO2CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L

醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)F的名稱是_____;G中含有的官能團(tuán)名稱是_________。

(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_____

(3)A→B的反應(yīng)類型是________;M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______ _。

(4)同時(shí)滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

除苯環(huán)以不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知丙酮[ CH3COCH3 ]鍵線式可表示為根據(jù)鍵線式回答下列問題: 分子式:____________________,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________。

(2) 分子中最多有 ______________個(gè)碳原子共直線;最多有__________個(gè)原子共平面。

(3)寫出乙烯分子的電子式:____________________

(4)有機(jī)物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。

(5)下圖是由4個(gè)碳原子構(gòu)成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出),試回答下列問題:

互為同分異構(gòu)體的是________________________________;e中所含官能團(tuán)的名稱為__________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列氣體不屬于大氣污染物的是

A. 氮氧化物 B. 硫氧化物 C. 二氧化碳 D. PM2.5顆粒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是(  )

A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4

C. 工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸

D. 氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性,故可用作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)糖和食鹽加熱的結(jié)果,下列敘述中正確的是

A. 糖加熱后變成黑色,糖為有機(jī)化合物

B. 糖加熱后不變色,糖為無機(jī)化合物

C. 食鹽加熱后不變色,食鹽為有機(jī)化合物

D. 食鹽加熱后變成黑色,食鹽為無機(jī)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同條件下,分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(

A. v(SO2)=4 mol·L-1·min-1 B. v(O2)= 3 mol·L-1·min-1

C. v(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1 D. v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂是一種重要的金屬資源,在各領(lǐng)域都具有重要的作用。

(1)皮江法煉鎂是我國(guó)生產(chǎn)鎂的重要方法,其實(shí)質(zhì)是在高溫和真空條件下,有氧化鈣存在時(shí),通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣,與反應(yīng)生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離,并經(jīng)冷凝得到結(jié)晶鎂。寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

電解槽中先得到的是鎂的蒸氣,鎂蒸氣可以在下列 (填編號(hào))氣體氛圍中冷卻。

A.空氣 B.氮?dú)?/span> C.水蒸氣 D.氫氣

(2)目前發(fā)達(dá)國(guó)家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟:在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥;加熟石灰;加鹽酸;過濾;濃縮冷卻結(jié)晶。

其步驟先后順序是_____________________(步驟可重復(fù)使用);在干燥的HCl氣流中加熱時(shí),能得到無水MgCl2,其原因是______________________。

(3)已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l012,當(dāng)溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全,則此溫度下應(yīng)保持溶液中c(OH)≥_______________mol·L1。

(4)在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液,溶液變澄清。反應(yīng)原因可能有兩個(gè):一是NH4+水解產(chǎn)生H+,H+再與Mg(OH)2反應(yīng);二是_____________________(用離子方程式表示)。要驗(yàn)證誰是Mg(OH)2溶解的主要原因,可選取________代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)。

A.NH4NO3 B.(NH4)2SO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3

(5)鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一,下圖為Mg—NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。其工作時(shí)Mg作 (填“X”或“Y”)電極,正極的電極反應(yīng)式: 。

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